题目内容

16.下列说法不正确的是(  )
A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同
B.“血液透析”的原理利用了胶体的性质
C.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,只能防止食物受潮
D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾.

分析 A.根据明矾、漂白粉、臭氧的净水原理分析;
B.血液是胶体;
C.硅胶具有吸水性,铁粉具有还原性;
D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘能够产生大量灰尘颗粒.

解答 解:A.明矾、硫酸铝和硫酸铁能最终水解生成胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而用来净水,漂白粉、臭氧能够使蛋白质变性,能够杀菌消毒,不能净水,所以二者原理不同,故A错误;
B.血液是胶体,胶粒不能透过半透膜,故B正确;
C.硅胶具有吸水性,铁粉具有还原性,所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质,故C错误;
D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘能够产生大量灰尘颗粒,可加重雾霾,故D正确;
故选:AC.

点评 本题考查了环境污染与治理、胶体的性质、明矾净水原理,题目难度不大,注意次氯酸钙、臭氧只能杀菌消毒,不能净水,题目难度不大.

练习册系列答案
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6.生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应).
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3-较CN-难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如表对比实验:
(l)请完成以下实验设计表1(表中不要留空格)
表1
实验
序号
实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
为以下实验操作参考760101020
废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图所示.
(2)实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)(填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成表2中内容.(己知:废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)
表2
实验步骤(不要写出具体操作过程)预期实验现象和结论

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