题目内容
16.下列说法不正确的是( )| A. | 明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 | |
| B. | “血液透析”的原理利用了胶体的性质 | |
| C. | 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,只能防止食物受潮 | |
| D. | 煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾. |
分析 A.根据明矾、漂白粉、臭氧的净水原理分析;
B.血液是胶体;
C.硅胶具有吸水性,铁粉具有还原性;
D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘能够产生大量灰尘颗粒.
解答 解:A.明矾、硫酸铝和硫酸铁能最终水解生成胶体,胶体具有吸附性,能吸附水中的悬浮物而用来净水,漂白粉、臭氧能够使蛋白质变性,能够杀菌消毒,不能净水,所以二者原理不同,故A错误;
B.血液是胶体,胶粒不能透过半透膜,故B正确;
C.硅胶具有吸水性,铁粉具有还原性,所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质,故C错误;
D.煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘能够产生大量灰尘颗粒,可加重雾霾,故D正确;
故选:AC.
点评 本题考查了环境污染与治理、胶体的性质、明矾净水原理,题目难度不大,注意次氯酸钙、臭氧只能杀菌消毒,不能净水,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.我国科学家首次合成了一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf,其单质有延展性、不易被腐蚀等特点,可应用于高科技领域.185Hf可由180Hf转化而成,下列有关180Hf、185Hf说法正确的是( )
| A. | 180Hf转化为185Hf是化学变化 | |
| B. | 二者的核外电子数分别为108、113 | |
| C. | 1mol 180Hf的中子数比1mol 185Hf少5NA | |
| D. | 在元素周期表中的位置不同 |
4.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4- | Cl2、Mn2+ |
| A. | 第①组反应的其余产物为H2O和 O2 | |
| B. | 第②组反应中参加反应的Cl2与 FeBr2的物质的量之比为1:2 | |
| C. | 第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 mol | |
| D. | 氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 |
11.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,下列叙述错误的是( )
| A. | 它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH少 | |
| B. | 它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 | |
| C. | 两种溶液的n(Cl-)=n(CH3COO-)相同 | |
| D. | 分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)<n(CH3COO-) |
1.
一种处理污水的燃料电池模型如图所示.该电池工作时,只需把污水注入反应池,细菌就可将污水中的有机物分解,在此过程中释放出电子、质子和乙.下列叙述不正确的是( )
| A. | B电极为正极 | |
| B. | 气体乙可能为CO2 | |
| C. | O2在A电极得电子 | |
| D. | 电池工作时,B电极附近的pH逐渐减小 |
8.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是( )
| A. | ||
| B. | ||
| C. | CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 | |
| D. | CH3CH(CH3)CH2COOH 3-甲基丁酸 |
6.
生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水,某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注:破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应).
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3-较CN-难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如表对比实验:
(l)请完成以下实验设计表1(表中不要留空格)
表1
实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图所示.
(2)实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1.
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)(填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-.
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成表2中内容.(己知:废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)
表2
【相关资料】
①氰化物主要是以CN-和[Fe(CN)6]3-两种形式存在.
②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂;Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱,可以忽略不计.
③[Fe(CN)6]3-较CN-难被双氧水氧化,且pH越大,[Fe(CN)6]3-越稳定,越难被氧化.
【实验过程】
在常温下,控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同,调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量,设计如表对比实验:
(l)请完成以下实验设计表1(表中不要留空格)
表1
| 实验 序号 | 实验目的 | 初始pH | 废水样品体积/mL | CuSO4溶液的体积/mL | 双氧水溶液的体积/mL | 蒸馏水的体积/mL |
| ① | 为以下实验操作参考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ② | 废水的初始pH对破氰反应速率的影响 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
| ③ | 双氧水的浓度对破氰反应速率的影响 | 7 | 60 | 10 | 20 | 10 |
(2)实验①中20~60min时间段反应速率:υ(CN-)=0.0175mol•L-1•min-1.
(3)实验①和实验②结果表明,含氰废水的初始pH增大,破氰反应速率减小,其原因可能是初始pH增大,催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀,影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大,[Fe(CN)6]3-较中性和酸性条件下更稳定,难以氧化)(填一点即可).在偏碱性条件下,含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-,同时放出NH3,试写出该反应的离子方程式:CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-.
(4)该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用,请你帮助他设计实验并验证上述结论,完成表2中内容.(己知:废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)
表2
| 实验步骤(不要写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |