题目内容
10．
H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫．反应原理为：2H2S（g）+O2（g ）═S2（s）+2H2O（l）△H=-632kJ•mol-1．图为质子膜H2S燃料电池的示意图．下列说法正确的是（ ）| A． | 电极a为电池的正极 | |
| B． | 电极 b 上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O | |
| C． | 该装置是一种将热能转化为电能的装置 | |
| D． | H+经质子膜进入a极区 |
分析 根据2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，正极O2得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答 解：A．由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；
B．正极O2得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；
C．该电池为原电池，该装置将化学能转化为电能，电池内部几乎不放出能量，故C错误；
D．原电池中阳离子向正极移动，则 H+经质子膜进入b极区，故D错误；
故选：B．
点评 本题侧重考查原电池原理，明确电解质溶液酸碱性是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．
练习册系列答案
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．
，所含的化学键类型为离子键、共价键．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构 | |
| B． | 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯 | |
| C． | 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得 | |
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钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2．
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L | |
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| D． | 滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |
19．反应3H2+N2$?_{催化剂}^{高温，高压}$2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（ ）
| A． | 升高温度能加快反应速率 | |
| B． | 使用恰当的催化剂能加快反应速率 | |
| C． | 增大N2的浓度能加快反应速率 | |
| D． | 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：2 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CO2与一定量的Na2O2反应转移的电子数目一定为0.1NA | |
| B． | C2H2、H2O2、Na2O2的最简式都可以用AB的形式表示 | |
| C． | 50 mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA | |
| D． | 2.0 gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA |