水是一种重要的自然资源.是人类赖以生存不可或缺的物质．水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库.若把海水淡化和化工生产结合起来.既可解决淡水资源缺乏的问题.又可充分利用海洋资源．据此.回答下列问题:(1)天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂.我们常用的混凝剂有明矾.硫酸铝.硫酸铁.其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可或缺的物质．水质优劣直接影响人体健康．海水是人类资源宝库，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．据此，回答下列问题：
（1）天然水灾净化处理过程中需要加入的混凝剂，我们常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子，使其下沉，达到净化目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子．
（3）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是物理变化（选填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）海水除了可以得到淡化水外，还可提取多种化工原料．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶．其先后顺序正确的是D
A．②④⑤③①
B．③②④①⑤
C．③④②⑤①
D．②④③⑤①
（5）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程图如下

①第（1）个设备中先把N₂和H₂压缩的目的是使平衡向生成氨的方向移动．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出液态氨，其目的是使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡转化率．

分析（1）混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，均可水解生成胶体；
（2）软化降低钙、镁离子的浓度，净化利用胶体的吸附性；
（3）蒸馏与混合物中沸点有关；
（4）由海水制备无水氯化镁，利用碱将海水中镁离子转化为沉淀，过滤后，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，然后结晶、干燥即可；
（5）①第（1）个设备中合成氨，加压平衡正向移动；
②在第（3）个设备中用冷却，分离出液氨，利用平衡正向移动．

解答解：（1）常用的混凝剂有明矾、硫酸铝、硫酸铁，其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子，使其下沉，达到净化目的，
故答案为：铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体粒子，使其下沉，达到净化目的；
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子，
故答案为：水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是降低水中的钙离子和镁离子；
（3）蒸馏与混合物中沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，故答案为：物理变化；
（4）由海水制备无水氯化镁，利用碱将海水中镁离子转化为沉淀，过滤后，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁溶液，然后结晶、干燥即可，则先后顺序为②④③⑤①，
故答案为：D；
（5）①①第（1）个设备中合成氨，该反应为气体体积减小的反应，则先把N₂和H₂压缩的目的是使平衡向生成氨的方向移动，
故答案为：使平衡向生成氨的方向移动；
②在第（3）个设备中用冷却，分离出液氨，其目的是使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡转化率，故答案为：液态氨；使平衡右移，提高N₂和H₂的平衡转化率．

点评本题考查物质的制备实验、混合物分离提纯等，为高频考点，把握海水资源应用、盐类水解、化学平衡移动等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注重反应原理与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案

；
C和E的化合物以离子（或离子、共价）键结合，写出E₂C的电子式

；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）写出A和C的化合物（A₂C）与C和E的化合物（E₂C₂）反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入CuSO₄溶液中，C极质量增加；
④B、D相连后，同时浸入CuSO₄溶液中，Cu²⁺移向D极被还原．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

5．

钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：
2FeTiO₃+7Cl₂+6C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$2TiCl₄+2FeCl₃+6CO； TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭．请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为3d²4s²．
（2）与CO互为等电子体的离子为CN^-（或NO⁺、C₂^2-）（填化学式）．
（3）在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有CO₂．
（4）TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl₄属于分子（填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
（5）与钛同周期的另一种元素钴（Co）可形成分子式均为Co（NH₃）₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co（NH₃）₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为）[Co（NH₃）₅SO₄]Br．
（6）在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为6．

12．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（　　）

		X	Y
Z	W

	A．	原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜Z
	B．	Y的单质和Z的单质能够发生反应
	C．	X的单质都是熔点高、硬度大的物质
	D．	工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质

2．

常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L
	B．	由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10^-5
	C．	滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞
	D．	滴定终点时，c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

9．化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
	B．	天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
	C．	夏天雷雨过后会使人感觉空气清新，这是因为空气中产生了少量的二氧化氮
	D．	酸雨样品露天放置一段时间pH减小，是由于酸雨所含成分被氧化的原因

6．甲烷和甲醇可以做燃料电池（如图1），具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题：
（1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如上图所示：通入b气体的电极是原电池的正极（填“正”或“负”）．通入a气体的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
（2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为80ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×10³C（保留两位小数，已知法拉第常数F=9.65×10⁴C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为14．

7．下列说法正确的是（　　）
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在；
②SiO₂是由1个Si原子和2个O原子形成的SiO₂分子；
③水泥是硅酸盐材料；
④光导纤维的主要成分是Si单质；
⑤氮化硅陶瓷可做柴油机受热面的材料；
⑥水玻璃可以用作木材防火材料；
⑦硅胶可以做干燥剂；
⑧氢氟酸可以用来刻蚀玻璃．

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