19．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 木炭燃烧：C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | |
| B． | 煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CaO+CO2↑ | |
| C． | 铁的冶炼：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | |
| D． | 电解水：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2 H2↑+O2↑ |
17．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：Br-＞Cl-＞F-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：Br-＞Cl-＞F-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
| A． | 都正确 | B． | ．①②③ | C． | ．②③④ | D． | ．①②④ |
16．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
| A． | 将CO2通入水中 | B． | 氯化钠溶于水 | C． | 将HCl通入水中 | D． | 过氧化钠溶于水 |
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在101 k Pa时，1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| B． | 在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为-285.8KJ/mol | |
| C． | 鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 | |
| D． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ |
14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（ ）
0 156099 156107 156113 156117 156123 156125 156129 156135 156137 156143 156149 156153 156155 156159 156165 156167 156173 156177 156179 156183 156185 156189 156191 156193 156194 156195 156197 156198 156199 156201 156203 156207 156209 156213 156215 156219 156225 156227 156233 156237 156239 156243 156249 156255 156257 156263 156267 156269 156275 156279 156285 156293 203614
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M | |
| B． | M与T形成的化合物有两性 | |
| C． | Q是硫元素 | |
| D． | L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
已知维生素A1的键线式如下，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来．
；反应类型加聚反应．