题目内容

18.按要求书写:
(1)在H2O、NaCl、NaOH、Na2O2、H2O2中,既含有非极性键又含有极性键的是H2O2,既含有离子键又含有极性键的是NaOH;
(2)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景.
工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2 (g)?CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol  ①
已知:2H2 (g)+O2 (g)═2H2O (l)△H=-572.0kJ/mol    ②
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2 (g)═H2O(g)△H=-263.0kJ/mol    ③
①H2的燃烧热为286.0kJ/mol.
②CH3OH(g)+O2 (g)?CO(g)+2H2O(g)的反应热△H=435kJ/mol.

分析 (1)金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键,一般盐、碱金属氧化物中含有离子键,非金属元素之间的化学键为共价键,其中相同非金属元素形成的为非极性共价键,不同非金属元素形成的为极性共价键;
(2)①燃烧热是1mo可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,根据盖斯定律及已知热化学方程式得出氢气燃烧热的热化学方程式;
②依据盖斯定律和热化学方程式计算得到.

解答 解:(1)H2O是共价化合物只存在共价键;
NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键;
NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键;
Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键;
H2O2中H原子和O原子之间只存在极性共价键,O与O原子之间为非极性键;
故答案为:H2O2;NaOH;
(2)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572.0kJ•mol-1①
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-263.0kJ•mol-1②,
根据盖斯定律①×$\frac{1}{2}$可得:氢气的燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O (l)△H=-286.0kJ/mol,
所以氢气的燃烧热为:△H═-286.0KJ/mol,
故答案为:286.0;
②CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91.0kJ/mol ①
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-263.0kJ/mol②,
根据盖斯定律②×2-①得到:CH3OH(g)+O2(g)?CO(g)+2H2O(g)△H=-435 kJ/mol,
故答案为:435.

点评 本题考查了反应热的计算、盖斯定律的应用,题目难度中等,注意掌握热化学方程式的书写原则,明确盖斯定律在反应热计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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