题目内容
12．（1）通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A年产量．A、乙烯 B、乙炔 C、乙醇 D、乙烷
（2）写出下列反应的化学方程式，注明反应类型：
①实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反应类型酯化反应（或取代反应）
②由苯乙烯制取聚苯乙烯：
；反应类型加聚反应．
分析 （1）乙烯用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平；
（2）①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯、水；
②苯乙烯中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯．
解答 解：（1）乙烯用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平，故答案为：A；
（2）①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯、水，反应为CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，属于酯化反应（或取代反应），
故答案为：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反应（或取代反应）；
②苯乙烯中含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应为，属于加聚反应，
故答案为：；加聚反应．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型，题目难度不大．
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2．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：
．
（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
（4）表示①与⑦的化合物的电子式
，该化合物是由极性（填“极性”“非极性”）键形成的．（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-（要求用离子符号表示）．
（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-．
．
；
；
17．下列各组中的性质比较，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：Br-＞Cl-＞F-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③还原性：Br-＞Cl-＞F-
④稳定性：HCl＞H2S＞PH3．
| A． | 都正确 | B． | ．①②③ | C． | ．②③④ | D． | ．①②④ |
．
，
$\stackrel{催化剂}{→}$
．
．
，所含的化学键类型为离子键、共价键．
2．
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
常温下，用0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸（HA）的溶液中，滴定曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该弱酸在滴定前的浓度大于0.001mol/L | |
| B． | 由滴定起点数据可计算该弱酸的Ka（电离平衡常数）为2×10-5 | |
| C． | 滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 | |
| D． | 滴定终点时，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） |