Question

14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A． L、M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为L＞M
• B． M与T形成的化合物有两性
• C． Q是硫元素
• D． L、Q形成的简单离子核外电子数相等

Answer 1

分析 L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题．

解答 解：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于Q小于L可知应和L同周期，为Al元素．
A．金属性Mg＞Al，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞M，故A正确；
B．Al与O形成氧化铝具有两性，故B正确；
C．Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，故C正确；
D．Mg²⁺核外有10个电子，S^2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用．