9．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（　　）
A．酸性高锰酸钾溶液、溴水B．酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠溶液
C．酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液D．酸性高锰酸钾溶液、氯化钠溶液
8．由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
（1）Cu为正极，发生还原反应（“氧化”或“还原”），现象是有气泡生成，电极反应式为2H++2e-═H2↑；Zn为负极，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），现象是锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu极移动，电子流动方向为Zn→导线→Cu（填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反应中消耗的锌的质量9.75g
②有0.3NA个电子通过了导线．
③原稀H2SO4的物质的量浓度是1.5mol/L．
7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC2，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC2；元素E的阳离子E+的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：A氢B碳C氧D硫E钠．
（2）A与B的化合物以共价键结合，写出BA4的电子式；
C和E的化合物以离子（或离子、共价）键结合，写出E2C的电子式；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）写出A和C的化合物（A2C）与C和E的化合物（E2C2）反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
6．下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“=”填空：
（1）酸性：H3PO4＜HNO3，H2SO4＜HClO4；
（2）碱性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2，NaOH＞Al（OH）3
（3）氧化性：F2＞S，N2＜O2；
（4）热稳定性：CH4＜ NH3，HCl＞HI．
5．反应4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（　　）
A．v（A）=0.030 mol/（L•s）B．v（B）=0.075 mol/（L•s）
C．v（C）=0.030 mol/（L•s）D．v（D）=0.030 mol/（L•s）
4．根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有7种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有K2O和K2O2（填两种化合物的化学式即可）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
3．影响化学反应速率的外界因素：
（1）温度 
（2）浓度
（3）压强
（4）催化剂
（5）接触面积．
2．将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
（1）NO的体积，NO2的体积？
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，求原硝酸溶液的浓度？
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？
1．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是氧（填元素名称），可以验证该结论的是CD（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．
（3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑．
（4）A和E，A和C可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O；
（5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3．
（6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol．液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2 H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ•mol-1．B2A4的电子式
（7）A2C的沸点比A2E 沸点高，原因是水分子间存在氢键
（8）下列事实可以用氢键解释的是BCD
A．水比硫化氢稳定．
B．氨气易液化．
C．氨气极易溶于水．
D．水结成冰，密度减小，体积增大．
（9）用电子式表示氯化氢的形成过程．
20．以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；  若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为2SO2+O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3E中盛有NaOH 溶液．
（2）若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）AC，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙．
 0  156098  156106  156112  156116  156122  156124  156128  156134  156136  156142  156148  156152  156154  156158  156164  156166  156172  156176  156178  156182  156184  156188  156190  156192  156193  156194  156196  156197  156198  156200  156202  156206  156208  156212  156214  156218  156224  156226  156232  156236  156238  156242  156248  156254  156256  156262  156266  156268  156274  156278  156284  156292  203614 

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