Question

7．有A、B、C、D、E五种短周期元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ne的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素名称是：A氢B碳C氧D硫E钠．
（2）A与B的化合物以共价键结合，写出BA₄的电子式；
C和E的化合物以离子（或离子、共价）键结合，写出E₂C的电子式；
（3）A、B、C、E的原子半径从大到小的顺序为（写元素符号）Na＞S＞C＞O＞H；
（4）写出A和C的化合物（A₂C）与C和E的化合物（E₂C₂）反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则E为Na元素．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，则A为氢元素；元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，则B为碳元素、C为O元素；元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，则D为硫元素，硫和氧可以生成有刺激性气味的气体SO₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ne的电子层结构相同，则E为Na元素．
（1）由上述分析可知，A为氢，B为碳，C为氧，D为硫，E为钠，
故答案为：氢；碳；氧；硫；钠；
（2）H与C可以形成CH₄、HC≡CH等，以共价键相结合，CH₄的电子式为，
O和Na可以形成氧化钠，也可以形成过氧化钠等，所以它们形成的化合物以离子键或离子键、共价键结合，Na₂O的电子式为，
故答案为：共价；；离子（或离子键、共价键）；；
（3）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞C＞O＞H，
故答案为：Na＞S＞C＞O＞H；
（4）A和C的化合物为H₂O，C和E的化合物为Na₂O₂，二者反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是推断元素，侧重对化学式用语与元素周期律、元素化合物组成与性质的考查，难度不大，有利于基础知识的巩固．