6．构成原电池的条件(1)有两个活泼性不同的电极 (2)将电极插入电解质溶液中(3)两电极间构成闭合回路(4)能自发的进行氧化还原反应．——青夏教育精英家教网——

6．构成原电池的条件
（1）有两个活泼性不同的电极
（2）将电极插入电解质溶液中
（3）两电极间构成闭合回路
（4）能自发的进行氧化还原反应．

5．原电池是将化学能转化为电能．

4．火力发电--化学能间接转化为电能过程：化学能→内能→机械能→电能．

3．化学反应速率的表达式：v=$\frac{△c}{△t}$，单位为mol/（L•min）或mol/（L•s）．

2．已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（　　）

1．把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（　　）

20．某化学兴趣小组欲探究木炭与浓硝酸能否发生化学反应．
I．[查阅资料]
a．浓硝酸为不稳定性酸，在光照或加热的条件下易分解；
b．四氧化二氮的熔点：-9.3℃，沸点：21℃．
Ⅱ．[实验探究]
（1）甲同学通过图1装置进行实验，实验观察到有红棕色气体产生，于是认为木炭与浓硝酸发生了化学反应．其反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，其理由为4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化学方程式表示），乙同学认为应该检验CO₂（填化学式）来证明木炭与浓硝酸是否发生了反应，进而设计了如图2所示的实验装置（装置气密性良好）．

（3）①玻璃仪器a的名称为分液漏斗；
②用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO₂?N₂O₄，降低温度N₂O₄液化，平衡右移，从而除去混合气体中的NO₂（结合化学方程式与文字表述）；
③为了排除干扰，丙同学认为应在图2装置A、B之间增加一个装置，你认为下图所示装置合理的是（装置的连接胶管未画出）E、F（填编号）．

Ⅲ．[实验结论]
（4）乙同学观察到C装置中出现的现象是溶液变浑浊（或产生白色沉淀），从而证明了木炭与浓硝酸在加热条件下能发生反应．

周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dⁿ（n+2）sⁿ；基态E²⁺的3d轨道中有5个电子．
请回答下列问题：
（1）E基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，B、C两种元素第一电离能较大的
是N（填元素符号），BC₃^-的空间构型是平面三角形．
（2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是NH₃（填化学式），B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是

．
（3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D⁴⁺的配位数是6，该化合物的化学式为MnO•TiO₂．
（4）常温下E的氧化物EO₂与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E²⁺，则该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．

18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[：H]^-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H₂，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位置为第三周期ⅡA族，反应④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作光导纤维，反应①的化学方程式为SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

0 156068 156076 156082 156086 156092 156094 156098 156104 156106 156112 156118 156122 156124 156128 156134 156136 156142 156146 156148 156152 156154 156158 156160 156162 156163 156164 156166 156167 156168 156170 156172 156176 156178 156182 156184 156188 156194 156196 156202 156206 156208 156212 156218 156224 156226 156232 156236 156238 156244 156248 156254 156262 203614