Question

1．把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（　　）

• A． a＞b＞c＞d
• B． a＞c＞d＞b
• C． c＞a＞b＞d
• D． b＞a＞c＞d

Answer 1

分析 根据正负极判断金属活泼性；根据电极反应的反应类型判断金属活泼性；根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性．

解答 解：a、b相连时，a为负极，活泼金属作负极，所以a的金属活动性大于b；c、d相连时，d上产生大量气泡，d上得电子发生还原反应，所以c上失电子发生氧化反应，故c的金属活动性大于d；a、c相连时，电流由c经导线流向a，电流由正极流向负极，所以a作负极c作正极，a的金属活动性大于c；b、d相连时，电子由d经导线流b，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以d是负极，b是正极，d的金属活动性大于b，所以a、b、c、d4块金属的活动性由强到弱的顺序为a＞c＞d＞b．
故选B．

点评 本题考查了原电池工作原理，原电池工作原理和化学电源知识是电化学知识中的重要内容，是历年高考的必考内容，主要考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极反应式的正误等，所以要重视基础重视的掌握，解题才能游刃有余．