题目内容

2．已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（　　）
A．放热反应B．化合反应C．吸热反应D．分解反应

分析 某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是吸热反应；由于化合反应、分解反应可能为放热反应，也可能为吸热反应，则该反应不一定为化合反应、分解反应，据此进行解答．

解答 解：反应物总能量小于生成物总能量，该反应一定为吸热反应，故A错误、C正确；
化合反应、分解反应可能为放热反应、吸热反应，所以该反应不一定为放热反应、吸热反应，故B、D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学反应与能量变化的关系，题目难度不大，明确吸热反应、放热反应与反应物、生成物总能量的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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12．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F-＞O2-＞Na+＞Al3+
C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH
13．X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期零族B．第四周期第IIA族C．第三周期第ⅠA族D．第三周期第ⅦA族
10．下列关于元素周期表的说法中正确的是（　　）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．从左到右，元素周期表中的第5列为VA族
17．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第三周期ⅡA族，反应④的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+CO2↑+4NO2↑．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作光导纤维，反应①的化学方程式为SiO2+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑．
7．化学平衡的标志
（1）正逆反应速率相等
（2）各组分的浓度不随时间的改变而变化．
14．据报道，学生中使用涂改液比例很高，经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，对人体有害，其中成份中就有CH2Cl2等物质．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．如果涂改液不小心沾到手上时，可以用水洗去
B．物理性质上，二氯甲烷沸点较低
C．中小学生最好不要使用或慎用涂改液因为涂改液危害人体健康、污染环境
D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．7.8 g Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA
B．常温常压下，22.4LCH4中含有的氢原子数为4NA
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA
D．12.0 g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个Na+、0.1NA个H+和0.1NA个SO42-
12．下列物质间的反应中，属于加成反应的是（　　）
A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热
C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应

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