Question

17．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第三周期ⅡA族，反应④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作光导纤维，反应①的化学方程式为SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

Answer 1

分析 （1）A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，D处于偶数族，则A为Mg，D为C，反应①为Mg与CO₂的反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，F为浓硝酸，C为MgO；
（2）A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且F为黄绿色，则A为Fe，D为H₂，F为Cl₂，B为HCl，C为FeCl₂，E为FeCl₃；
（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则A为C，D为Si，F为O₂，B为SiO₂，反应①为C与二氧化硅的反应．

解答 解：（1）A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，D处于偶数族，则A为Mg，D为C，反应①为Mg与CO₂的反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，F为浓硝酸，C为MgO．Mg在周期表中的位置为第三周期ⅡA族，反应④的化学方程式：C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑，
故答案为：三、ⅡA；C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑；
（2）A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且F为黄绿色，则A为Fe，D为H₂，F为Cl₂，B为HCl，C为FeCl₂，E为FeCl₃，则检验C中阳离子的操作步骤是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色），
故答案为：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）；
（3）A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则A为C，D为Si，F为O₂，B为SiO₂，反应①为C与二氧化硅的反应，二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维，反应①的化学方程式为：SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑，
故答案为：光导纤维；SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑．

点评 本题考查无机物的推断，物质的颜色、特殊性质及特殊反应等是推断突破口，熟练掌握元素的位置及元素单质化合物的性质．