Question

18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[：H]^-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H₂，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

Answer 1

分析 （1）金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；
（2）①NaH是离子化合物，由Na⁺和H^-离子组成，NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H₂，所含元素化合价升高的物质为还原剂，NaH和Fe₂O₃反应生成铁和氢氧化钠；
②NaAlH₄与水反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答 解：（1）Na、Mg、Al原子核外均有3个电子层，均处于第三周期，金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，实验1和实验2得出的结论是：金属性：Na＞Mg＞Al；用原子结构理论解释，同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，
故答案为：金属性Na＞Mg＞Al；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；
（2）①NaH是钠离子和氢阴离子形成的离子化合物，电子式为：Na⁺[：H]^-，NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H₂，反应中水中氢元素化合价降低、NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂，NaH和Fe₂O₃反应生成铁和氢氧化钠，反应的化学方程式为：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH，
故答案为：Na⁺[：H]^-；NaH； 3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH；
②NaAlH₄与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，
故答案为：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

点评 本题考查元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的简单应用，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律．