6．下列说法正确的是（　　）
A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
B．欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．自来水可以直接养金鱼
5．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）
A．N2O4和NO2B．CH4 和NH4+C．Al3+ 和 HClD．NO 和CO
4．下列关系中一定正确的是（　　）
A．质子数=核电荷数B．相对原子质量=质子数+中子数
C．质子数≠中子数D．质子数=核外电子数
3．利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）
A．称取碳酸钠晶体66g
B．定容时，俯视观察刻度线
C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2
1．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B2单质的电子式：．
试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2．
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在一定体积的容器中，通入2mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，A2的物质的量为0.3mol，同时放出约83.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH．
20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼烧均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
19．下列说法中正确的是（　　）
A．熵增加且放热的反应一定能自发进行
B．若可逆反应正、逆反应速率改变，则化学平衡一定发生移动
C．放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
D．若某化学平衡发生移动，则平衡混合体系的压强一定发生改变
18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
开始沉淀pH
（离子初始浓度0.01mol/L）		4.32.310.4
完全沉淀pH
（离子浓度＜10-5 mol/L）		5.24.112.4
请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．
17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是A（填字母序号，下同）．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
（4）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：
实验内容试剂实验现象
验证氧化性
 0  156050  156058  156064  156068  156074  156076  156080  156086  156088  156094  156100  156104  156106  156110  156116  156118  156124  156128  156130  156134  156136  156140  156142  156144  156145  156146  156148  156149  156150  156152  156154  156158  156160  156164  156166  156170  156176  156178  156184  156188  156190  156194  156200  156206  156208  156214  156218  156220  156226  156230  156236  156244  203614 

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