Question

17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑       
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是A（填字母序号，下同）．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-QUOTE QUOTE、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①该反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）H₂O₂可用于消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为KHCO₃．
（4）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：

实验内容	试剂	实验现象
验证氧化性

Answer 1

分析 （1）H₂O₂仅体现氧化性，则O元素的化合价降低；双氧水仅体现还原性，说明双氧水在反应中仅被氧化，化合价只升高；H₂O₂既体现氧化性又体现还原性，则O元素的化合价既升高又降低；H₂O₂既不做氧化剂又不做还原剂，说明在反应中双氧水的化合价不发生变化；
（2）H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑，O元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为MnO₄^-→Mn²⁺，结合电子、原子守恒分析；
（3）KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子守恒确定A；
（4）实验证明过氧化氢具有氧化性，与还原剂反应即可，氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液中只有硫化氢适合．

解答 解：（1）A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂，是一个非氧化还原反应，双氧水既不是氧化剂，也不是还原剂，故A选；
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O，Ag₂O被还原成单质银，H₂O₂仅表现为还原性，其中氧元素转化为O₂，故B不选；
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H₂O₂既表现了氧化性，又表现了还原性，故C不选；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，双氧水在反应中化合价由-1变成-2，化合价降低被还原，双氧水仅做氧化剂，故D不选；
故答案为：A；
（2）H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂↑，O元素的化合价升高，则与氧化剂反应，还原过程为MnO₄^-→Mn²⁺，
①发生的离子反应为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②2.24L（标准状况）气体生成，由O元素的化合价变化可知，转移电子为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2×（1-0）=0.2mol，
故答案为：0.2；
（3）KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，由原子守恒可知A为KHCO₃，
故答案为：KHCO₃；
（4）实验证明过氧化氢具有氧化性，与还原剂反应即可，氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液中只有硫化氢适合，则向过氧化氢中加入饱和硫化物溶液，产生淡黄色沉淀可说明，故答案为：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性	H2O2 饱和硫化氢溶液	产生淡黄色沉淀．

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点评 本题考查较综合，侧重氧化还原反应及实验的考查，把握反应中元素的化合价变化、物质的性质及守恒法为解答的关键，注意守恒法在解答中的应用，题目难度中等．