题目内容

20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．将NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼烧均得不到原溶质
B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
C．室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

分析 A、NaHCO3溶液蒸干灼烧时会分解；Na2SO3蒸干灼烧时会被氧化；FeCl3溶液蒸干灼烧时会水解；
B、氯化亚铁不稳定，易被氧化为铁离子；
C、根据影响酸的电离平衡的影响因素来回答；
D、醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子对水的电离都起到促进作用．

解答 解：A、将NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼烧分别得到的是Na2CO3、Na2SO4、氧化铁，均得不到原溶质，故A正确；
B、氯化亚铁不稳定，易被氧化，加入少量的铁粉可把氧化的铁离子还原为亚铁离子，故B错误；
C、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质如钠，CH3COOH的电离程度减小，故C错误；
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，CH3COONH4溶液能促进水的电离，但是氯化钠不影响水的电离，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及弱电解质的电离原理的应用知识，属于综合知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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17．某胶囊是一种常用的治疗胃酸过多的药品，某同学欲对该胶囊内的白色固体的主要成分进行检验，设计了如下实验步骤：

（1）操作Ⅱ所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）该同学用pH试纸对溶液D进行测试发现溶液呈酸性，请用离子方程式解释其原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（　　）
A．此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
B．此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
C．c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
D．ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
B．Ag+、I-、K+、NO3-
C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-
15．已知溶液中：氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-═3SO42-+I-+3H2O
C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子
D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3-═I2+5SO42-+3H++H2O
5．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）
A．N2O4和NO2B．CH4 和NH4+C．Al3+ 和 HClD．NO 和CO
12．将标准状况下的2.24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？
（2）取出50ml盐酸溶液，其中Cl-的物质的量为多少？
9．已知氢有（1H、2H、3H）三种同位素，氯有（35Cl、37Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（　　）
A．1种B．5种C．6种D．1000种
10．X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则（　　）
A．原子半径：Y＞Z＞X
B．X与R的核电荷数相差18
C．气态氢化物稳定性：W＞R
D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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