题目内容

2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）
A．CaOB．Cl2C．H2SO4D．SO2

分析 在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质．

解答 解：A、CaO是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；
B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；
C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；
D、SO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．

练习册系列答案
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19．现有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，已知该溶液可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠、硫化钠中的一种，为确定溶液的成分，同学们进行了如下探究：
小明同学根据标签上的组成元素为钠元素和氧元素，判断该溶液不可能是氯化钠或硫化钠溶液，因为氯化钠和硫化钠中都不含氧元素．
小亮同学认为也不可能是碳酸氢钠、硝酸钠溶液，他的判断依据是钠元素的右下角的数字为2．
为了进一步确定该溶液液究竟是剩余两种盐溶液中的哪一种，他们设计了如下实验：
（1）取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生．
（2）静置后，倒掉上层清液，向沉淀中滴加稀硝酸，观察到沉淀不溶解．通过实验，他们确定该瓶无色溶液的溶质是Na2SO4（填化学式）．生成白色沉淀的化学方程式是BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl．
实验结束后，小红同学认为原设计的实验方案简化后同样可以到达鉴别的目的．小红设计的实验如下：具体的实验操作为取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸，若观察到的现象为无气体生成，即可证明该溶液是硫酸钠溶液．
13．某同学取65.0g锌粒与98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）110ml反应，充分反应后，认为气体只有SO2，有另外的同学却认为所得到的SO2气体中可能混有杂质气体．
（1）根据以上数据计算，反应后锌有无剩余无（填“有”或“无”）
（2）此同学制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑若要制取纯净的SO2，应用浓硫酸与Cu（填一种单质）或Na2SO3（填一种化合物）反应．
（3）为证实以上分析，另一位同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2
②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
④U形管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．
10．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．16.0g CuSO4与过量KI反应后可得19.1g 的A，写出A的化学式：CuI．
工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2OH3O++OH-），生成的阳离子为IF4+，则阴离子为IF6-．
（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的KI，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．
操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2．
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失，半分钟内不变色．
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是0.675mg•L-1．
17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑       
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是A（填字母序号，下同）．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-QUOTE QUOTE、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
①该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）H2O2可用于消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3．
（4）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：
实验内容试剂实验现象
验证氧化性
7．下列操作正确的是（　　）
A．B．C．D．
14．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O
11．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和使测得的气体体积较准确，减少实验误差；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m1g，实验后残留固体的质量m2g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL；则通常状况时气体摩尔体积Vm=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL-1．
12．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
（1）则另一未知元素为Na（填化学式）．
（2）①该化合物W的化学式为NaFeO2．
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC2O4分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC2O4粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
CoC2O4（S）?CoO（S）+CO（g）+CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃240250260270
平衡总压强/kp5.78.312.017.1
平衡总浓度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中数据，列式计算250℃时CoC2O4分解平衡常数2.89×10-6． 该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）温度加热至350℃，CO2的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：
试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

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