13．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
A．NaH、NH3都属于共价化合物B．12C、C60都属于碳的同素异形体
C．水玻璃、硅酸都属于胶体D．生铁、青铜都属于合金
12．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（　　）
A．氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存
B．电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
C．可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸
D．油锅着火可用金属锅盖盖灭
11．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（1）请解释金属铜能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键和配位键．
10．下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是（　　）
选项       操作         现象     结论或解释
       A用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液亚硫酸强于碳酸
       B向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热产生黄绿色气体浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2
       C加热装在试管中的NH4Cl晶体试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结．NH4Cl晶体发生了升华．
       D将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出．铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生．铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变．
A．AB．BC．CD．D
9．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质量n随时间t的变化如图甲所示，在一定条件下达到平衡，反应进程中正反应速率随时间的倾谈情况如图乙所示，在t2、t4时刻分别只改一个条件（温度、压强或某反应物的量）．下列说法错误的是（　　）
A．t2时刻可能是增大压强
B．平衡状态①和②，平衡常数K一定相同
C．平衡状态①、②和③中，状态③中F的浓度最大
D．t4时刻改变的条件是降低温度
8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯，分子中最多有14个原子共平面．
（2）由A生成B的反应类型是取代反应，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为．
（3）写出C所有可能的结构简式、．
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D，用结构简式表示合成路线$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、浓硫酸}$．
合成路线流程图示例如下：

（5）E含有的官能团是羟基和羧基，F是一种聚酯类高分子化合物，则E→F的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+（n-1）H2O．
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比1：2：2：2：1的化合物的结构简式为．
7．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;烟尘\;}}{\;}$2H2SO4．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
（3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是硫酸．
②SO32-放电的电极反应式为SO32-+H2O=SO42-+2H+．
③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
（4）常温下，烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②常温下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填写准确数值）mol•L-1．
6．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
B．酸溶液的体积均为10 mL
C．a点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
D．当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极
4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
AB
实验
方案
实验
目的		比较不同催化剂对同一反应速率的影响证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
CD
实验
方案
实验
目的		除去CO2气体中混有的SO2证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应
A．AB．BC．CD．D
 0  156036  156044  156050  156054  156060  156062  156066  156072  156074  156080  156086  156090  156092  156096  156102  156104  156110  156114  156116  156120  156122  156126  156128  156130  156131  156132  156134  156135  156136  156138  156140  156144  156146  156150  156152  156156  156162  156164  156170  156174  156176  156180  156186  156192  156194  156200  156204  156206  156212  156216  156222  156230  203614 

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