Question

6．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
• B． 酸溶液的体积均为10 mL
• C． a点：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• D． 当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、根据图示滴定前实线对应酸溶液的pH大于虚线对应酸溶液的pH来判断；
B、向0.1 mol•L^-1盐酸中加入10mL 0.1mol•L^-1NaOH时，pH=7，恰好完全反应，据此回答；
C、a点是等物质的量CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，据此回答；
D、当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）应稍小于10 mL，根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）来判断．

解答 解：A、滴定前实线对应酸溶液的pH大于虚线对应酸溶液的pH，所以实线对应酸为醋酸，虚线对应酸为盐酸，盐酸pH=1说明其浓度为0.1mol•L^-1，故A正确；
B、向0.1 mol•L^-1盐酸中加入10mL 0.1mol•L^-1NaOH时，pH=7，所以盐酸体积为10mL，故B正确；
C、a点是等物质的量CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D、当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）应稍小于10 mL，根据电荷守恒，此时c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），因为c（OH^-）=c（H⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D错误．
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液的酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解判断溶液中离子浓度大小．