题目内容
5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH- | |
| B． | 有机电解质和水溶液不可以互换区域 | |
| C． | 理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g | |
| D． | 若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极 |
分析 因锂与水反应，则形成原电池时锂为负极，碳为正极，且负极不能与水接触，负极反应为Li-e-=Li+，正极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，结合电极方程式解答该题．
解答 解：A．碳极上产生氢气，应该是正极，反应中水为氧化剂，氧气不参加反应，正极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；
B．由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质通过固体电解质不可进入水溶液中，故B正确；
C．理论上，外电路中每转移1mol电子，由Li-e-=Li+可知消耗1moLi，质量为7g，故C正确；
D．充电时，锂电极发生还原反应生成Li，应连接电源负极，故D错误．
故选D．
点评 本题考查新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，解答本题的关键是根据物质的性质判断电极反应，并能书写有关反应的离子方程式．
练习册系列答案
相关题目
15．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（ ）
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（ ）
| A． | 上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸 | |
| B． | 上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2 | |
| C． | 在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6 | |
| D． | 在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒 | |
| B． | 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 | |
| C． | 陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品 | |
| D． | 钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
13．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | 贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气 | |
| B． | 光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用 | |
| C． | 煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离 | |
| D． | 化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 25℃时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA | |
| C． | 22 gD218O分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NA | |
| D． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA |
10．下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论或解释 |
| A | 用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值 | 饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液 | 亚硫酸强于碳酸 |
| B | 向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热 | 产生黄绿色气体 | 浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2 |
| C | 加热装在试管中的NH4Cl晶体 | 试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结． | NH4Cl晶体发生了升华． |
| D | 将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出． | 铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生． | 铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变． |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 外电源负极为A极 | |
| B． | 阳极的电极反应：2CH3OH+CO-2e-═（CH3O）2CO+2H+ | |
| C． | H+从右向左通过质子交换膜 | |
| D． | 电解槽中添加少量烧碱有利于导电 |
14．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）?Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10-37．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
| 化学键 | N-H | N-N | N=N | N≡N | O=O | O-H |
| 键能（kJ/mol） | 390.8 | 193 | 418 | 946 | 497.3 | 462.8 |
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如下．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
15．用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）作为标准液来滴定．造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
| A． | 用固体氢氧化钠配制标准溶液时其中混有Na2O杂质 | |
| B． | 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 | |
| C． | 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 | |
| D． | 滴定到终点读数时发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 |