题目内容

10．下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是（　　）
选项       操作         现象     结论或解释
       A用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液亚硫酸强于碳酸
       B向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热产生黄绿色气体浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2
       C加热装在试管中的NH4Cl晶体试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结．NH4Cl晶体发生了升华．
       D将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出．铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生．铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变．
A．AB．BC．CD．D

分析 A．饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的浓度不等，浓度不同导致其pH不同；
B．向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热，发生的反应为KClO3+5KCl+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+3K2SO4+3H2O；
C．升华是物质状态发生变化，属于物理变化；加热条件下，NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；
D．加热Cu时，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，加热条件下，乙醇发生和CuO发生氧化反应生成Cu和乙醛．

解答 解：A．饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的浓度不等，浓度不同导致其pH不同，所以不能测定两种饱和溶液的pH判断酸性强弱，故A错误；
B．向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热，发生的反应为KClO3+5KCl+3H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，该反应中浓硫酸和氯酸钾发生氧化还原反应生成氯气，故B错误；
C．升华是物质状态发生变化，属于物理变化；加热条件下，NH4Cl分解生成NH3和HCl，NH3和HCl能发生化合反应生成NH4Cl，则氯化铵分解和氯化铵生成属于化学变化，故C错误；
D．加热Cu时，Cu和氧气反应生成黑色的CuO，加热条件下，乙醇发生和CuO发生氧化反应生成Cu和乙醛，整个反应中Cu作催化剂，其质量不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及酸性强弱判断、氧化还原反应、升华、乙醇的催化氧化等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是A，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （　　）
A．N2分子与CO分子中都含有叁键
B．CO分子中有一个π键是配位键
C．N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
D．N2与CO的化学性质相同
1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
B．已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
C．0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
18．已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O
现有分子式为C10H10O2Br2的含苯环的化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，E遇FeCl3溶液显色也能与浓溴水反应．

回答下列问题：
（1）H的分子式是C9H14O2．
（2）A的电子式是；I的结构简式为．
（3）E→F反应类型是加成反应．
（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
②B→C的化学方程式：2 HCHO+2 O2$→_{△}^{催化剂}$2 HCOOH．
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种．
a．苯环上的一氯代物有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl3溶液不显色
d.1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为任意一种．
5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A．碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
C．理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
D．若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极
15．芥子醇是合成工程纤维的单体，其结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法不正确的是（　　）
A．芥子醇的分子式为C11H14O4
B．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．1 mol该化合物在一定条件下最多可与2molNaOH反应
D．芥子醇在一定条件下能发生氧化、取代、加成、酯化反应
2．依据下列实验现象，得出的结论正确的是（　　）
选项操作实验现象结论
A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性
或蔗糖未水解
D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl2
A．AB．BC．CD．D
19．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．
（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O．
（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
20．有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）（　　）
A．6种B．9种C．15种D．19种

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