10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在外加电场的作用下，胶体发生电泳现象，说明胶体是带电荷的 | |
| B． | 水的沸点比硫化氢的沸点高，是因为水分子内形成了氢键 | |
| C． | 晶体中有阴离子就一定有阳离子 | |
| D． | 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 |
．
．
．
．
；；写出由E-F的化学方程式
．
6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
| A． | Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正价依次升高 | |
| C． | N、O、F原子得电子能力减弱 | |
| D． | Na、K、Rb的电子层数逐渐增多 |
水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数34．
（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．
| X | Y | |
| Z | W |
（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数34．
（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-．
；②C物质苯环上一卤代物只有两种．
，F的分子式C9H10．
．
．
→
+H2O；
（写结构简式）．
1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，被称为“生命元素”的是P，单质氧化性最强的元素是F．
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
0 155998 156006 156012 156016 156022 156024 156028 156034 156036 156042 156048 156052 156054 156058 156064 156066 156072 156076 156078 156082 156084 156088 156090 156092 156093 156094 156096 156097 156098 156100 156102 156106 156108 156112 156114 156118 156124 156126 156132 156136 156138 156142 156148 156154 156156 156162 156166 156168 156174 156178 156184 156192 203614
| 主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
| 4 | ⑩ |
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．