Question

4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）元素Z位于周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数34．
（4）将过量的W的单质通入FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-．

Answer 1

分析 由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N，据此解答．

解答 解：由短周期元素在周期表中的相对位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，最外层电子数为6，则Z为S元素，可推知W为Cl、Y为O、X为N．
（1）元素Z为S，在周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族，
故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）X元素的氢化物为氨气，实验室制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数为8+8+18=34，故答案为：34；
（4）将过量的氯气通入FeBr₂的溶液中，发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（4）中注意离子反应的先后顺序与数量关系，难度中等．