题目内容
2．水杨酸某酯E的合成路线如图所示：
已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1个甲基；③D的相对分子质量为130；
（1）C中含氧官能团的名称为醛基；反应④的反应方程式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+
→
+H2O；（2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的防止苯环上的酚羟其被氧化；
（3）X是B的最简单同系物，请写出X与足量银氨溶液反应的离子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）下列有关说法正确的是a；
a．B中有4种不同的氢
b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
c．D不与金属钠反应
d．1mol E与氢气加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的共有13种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为
（写结构简式）．
分析 A的分子式为C4H10O，分子中只含有1个甲基，可以发生催化氧化，则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，B的结构简式为CH3CH2CH2CHO，由题目信息可知C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，D的相对分子质量为130，比C的相对分子质量大4，E为水杨酸酯，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为
，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，H发生取代反应生成水杨酸，设计⑤和⑦的目的防止苯环上的酚羟其被氧化．
解答 解：A的分子式为C4H10O，分子中只含有1个甲基，可以发生催化氧化，则A的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH，B的结构简式为CH3CH2CH2CHO，由题目信息可知C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，D的相对分子质量为130，比C的相对分子质量大4，E为水杨酸酯，则D结构简式为CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH，C和氢气发生加成反应生成D，D和邻羟基苯甲酸发生酯化反应生成E，E结构简式为，F发生取代反应生成G，G发生氧化反应生成H，H发生取代反应生成水杨酸，设计⑤和⑦的目的防止苯环上的酚羟其被氧化．
（1）C的结构简式为CH3CH2CH2CH=C（CH2CH3）CHO，C中含氧官能团的名称为醛基，反应④的反应方程式为：CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O，
故答案为：醛基；CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
（2）在合成路线中，设计⑤和⑦的目的：防止苯环上的酚羟其被氧化，
故答案为：防止苯环上的酚羟其被氧化；
（3）X是B的最简单同系物，则X为HCHO，与足量银氨溶液反应的离子方程式：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，
故答案为：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）a．B为CH3CH2CH2CHO，有4种不同的氢，故a正确；
b．羧基能与碳酸氢钠反应，而酚羟基不能够与碳酸氢钠反应，故b错误；
c．D中含有醇羟基，能与金属钠反应，故c错误；
d．E中苯环能与氢气发生加成反应，1mol E与氢气加成，最多消耗3mol H2，故d错误．
故选：a；
（5）H有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基，②能发生水解反应，说明含有酯基，为甲酸形成的酯基，③能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，含有2个侧链，除酚羟基外，另外的取代基为-CH2OOCH，有邻、间、对3种，含有3个取代基为-OH、-CH3、-OOCH，当-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-OOCH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的同分异构体共有13种，其中有5种氢，且氢的个数比为1：1：2：2：2的为，
故答案为：13；．
点评 本题考查有机物的推断与合成，正确推断出A物质是解本题关键，结合题给信息进行分析解答，熟练掌握官能团的性质与转化，注意苯环上二元取代与三元取代同分异构体的判断．
| 化学键 | N-H | N-N | O═O | N≡N | O-H |
| 键能 （kJ•mol-1） | 386 | 167 | 498 | 946 | 460 |
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有90个N-N键．
、
，四种物质的是（ ）| A． | H2O | B． | Na2CO3溶液 | C． | 石蕊试液 | D． | NaHSO4溶液 |
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素．
研究的实验报告如表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图装置同温下进行定量实验，用大小形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反应，通过测定和比较同时间内产生氢气的体积（或测定比较产生同体积氢气所需时间的长短）可以说明浓度对化学反应速率的影响．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是Mn2+的催化作用（或催化剂）的影响．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入B．
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水．
| A． | X和R在同一周期 | |
| B． | 原子半径：W＞R＞X | |
| C． | 气态氢化物的酸性：X＞Y | |
| D． | X、Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 |
．
；；写出由E-F的化学方程式
．
．
．| A． | R为ⅤA族元素 | |
| B． | R的氢化物的水溶液属于强酸 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1 | |
| D． | R2在常温常压下一定是气体 |
