题目内容

1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族
周期		IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨
4⑩
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，被称为“生命元素”的是P，单质氧化性最强的元素是F．
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH．酸性最强的化合物的化学式是HClO4．
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Ne、⑦为Mg、⑧为P、⑨为Cl、⑩为K，
（1）稀有气体性质最稳定；H的原子半径最小；被称为“国防金属”的是Mg；被称为“生命元素”的是P；单质氧化性最强的元素是F；
（2）元素②的一种同位素（含8个中子），质量数为14；
（3）元素的最高价氧化物对应水化物中，KOH碱性最强，高氯酸的酸性最强；
（4）③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成硝酸铵；
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即过氧化氢分解生成水和氧气．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Ne、⑦为Mg、⑧为P、⑨为Cl、⑩为K，
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ne，元素原子半径最小的是H，被称为“国防金属”的是Mg，被称为“生命元素”的是P，单质氧化性最强的元素是F，
故答案为：Ne；H；Mg；P；F；
（2）元素②的一种同位素（含8个中子）可测定文物年代，这种同位素的符号是${\;}_{6}^{14}$C，故答案为：${\;}_{6}^{14}$C；
（3）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物的化学式是KOH，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，故答案为：KOH；HClO4；
（4）写出③的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的方程式为NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（5）元素④的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．关于离子键、共价键等化学键的下列叙述中正确的（　　）
A．在单质中一定不存在离子键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
D．化学键断裂一定伴随着化学变化
10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水与10 mL 0.1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
9．为了研究CaCO3与稀盐酸反应的反应速率，某学生将少量CaCO3颗粒加入到500mL浓度为 2.0mol/L的稀盐酸中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的物质的量（标准状况下）和时间的关系如图所示．请依图回答下列问题：
（1）反应速率最快的时间段是B
A．0～2min    B．2～4min   C．4～6min
（2）实验时放出气体的总体积约为7.84L；
（3）用溶液中H+离子浓度的减小来表示该反应在反应开始到2min内的平均反应速度为0.2mol/（L•min）；
（4）在0～2min反应速率逐渐增大的原因是反应为放热反应；
（5）改变下列条件不能使该反应速率增大的是AB
A．用500mL 2.0mol/L 稀硫酸代替稀盐酸     B．改用1000mL2.0mol/L 的稀盐酸
C．改用250mL 4.0mol/L 的稀盐酸           D．将CaCO3颗粒改为粉末．
16．a、b、c、d、e、f、g、h为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码abcdefgh
原子核数目单核单核双核多核单核多核多核多核
带电荷数
（单位电荷）		01+1-02+1+00
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子，h是五原子分子；c与f作用可生成2个中性分子g．下列说法不正确的是（　　）
A．b对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性比e强
B．d的水溶液显碱性
C．H具有可燃性
D．e相应的元素的单质与g微粒任何条件下都不能反应
6．下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子得电子能力减弱
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
13．X、Y、Z为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性．
（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y为遇水就能剧烈反应的单质，则Y的电子式为；
若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加Z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
10．在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间内形成x mol的A-A键，同时形成x mol的A-B键
B．容器内的总压强不随时间变化，气体的密度不再随时间变化
C．A2、AB、B2的浓度不再随时间改变
D．单位时间内生成x mol的A2分子，同时生成x mol的B2分子
11．由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：甲$\stackrel{强酸溶液}{←}$丙$\stackrel{强碱溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是常温下冷的浓硫酸能使铝钝化．
（2）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①写出丙→甲反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（任写一个）
②0.1mol乙与CuO（s）完全反应，得到一种气态单质、一种固态单质和一种液态化合物，放出14.7kJ的热量．该反应的热化学方程式为2NH3 （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294 kJ•mol-1
③取20mL乙（其水合物的电离常数为K）的溶液，用0.10mol•L-1盐酸滴定．滴定过程中溶液pH变化如图所示．图中a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是b（填字母）．

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