8．下列说法不正确的是( )A．电解质在融化状态下一定导电B．常温下反应NH3=NH4Cl(s)能进行.则△H＜0C．常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中.是的电离同等程度被抑制D．恒温密闭容——青夏教育精英家教网——

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电解质在融化状态下一定导电
	B．	常温下反应NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）能进行，则△H＜0
	C．	常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制
	D．	恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）?B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变

7．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

（1）写出有关的物质化学式．X：（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃　C：NH₃　E：NO　F：NO₂
（2）写出反应①的化学方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）写出反应②的离子方程式8H⁺+2NO₃^-+3Cu═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

6．下列物质的电子式正确的是（　　）

已知甲酸（HCOOH）是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
回答下列问题：
（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为HCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$HCOOCH₃+H₂O．
（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有饱和Na₂CO₃溶液、碎瓷片（或沸石）两种物质．
（3）导管a不能伸入液面以下的理由是防止液体受热不均匀引起倒吸．
（4）在实验过程中导管b不能（填“能”或“不能”）直接与大气相通，理由为CO和CH₃OH都是有毒物质且对环境有污染．
（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有降低甲酸甲酯在水中的溶解度，利于分层析出的作用．
（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是甲酸甲酯在NaOH溶液存在的条件下水解了一部分．

4．对下列叙述的评价合理的是（　　）

选项	叙述	评价
A	乙酸乙酯在H₂¹⁸O中水解，产物乙醇中将含有¹⁸O	错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有¹⁸O同位素，而乙醇则没有
B	淀粉与20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全	错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性
C	溴乙烷与NaOH溶液共热充分反应后，再加入AgNO₃溶液，能观察到浅黄色沉淀	对，溴乙烷水解产生了溴离子
D	可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	错，用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液

3．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	氢有三种同位素，即有三种氢原子
	B．	所有元素的原子核均由质子和中子构成
	C．	具有相同核外电子数的粒子总称为元素
	D．	相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子

2．当水和铷与另一碱金属的合金4.2g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（　　）

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	由于水中存在氢键，所以水很稳定
	B．	能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
	C．	单质分子中一定含有共价键
	D．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

20．量取20.00mL0.03mol/LX溶液于锥形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.03mol/L的Y溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X和Y可能是KOH和CH₃COOH
	B．	X和Y可能是NH₃•H₂O和HCl
	C．	X和Y恰好中和时，溶液呈中性
	D．	X和Y恰好完全反应时的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-8mol/L

19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O；
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）气相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1 K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代数式表示）；
②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动；、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；

Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
（3）阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性；
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
（设：法拉第常数为f Cmol^-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

0 155988 155996 156002 156006 156012 156014 156018 156024 156026 156032 156038 156042 156044 156048 156054 156056 156062 156066 156068 156072 156074 156078 156080 156082 156083 156084 156086 156087 156088 156090 156092 156096 156098 156102 156104 156108 156114 156116 156122 156126 156128 156132 156138 156144 156146 156152 156156 156158 156164 156168 156174 156182 203614