题目内容

2．当水和铷与另一碱金属的合金4.2g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一金属可能是（　　）
A．锂B．钠C．钾D．铯

分析 钾和另一种碱金属在化合物中的化合价均为+1价，计算出氢气的物质的量，然后根据2M+2H2O═2MOH+H2↑计算金属的物质的量及摩尔质量，利用平均摩尔质量的来解答．

解答 解：氢气的物质的量为：$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，
由2M+2H2O═2MOH+H2↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
则金属的平均摩尔质量为：$\frac{4.2g}{0.2mol}$=21g/mol，
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于21g/mol，
所以另一碱金属可能是Li，
故选A．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握讨论法、平均摩尔质量法在化学计算中的应用，明确常见物质性质及反应原理为解答关键．

练习册系列答案
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12．依据事实，写出下列反应的热化学方程式或按要求填空
（1）已知：HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN （aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ/mol
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl （aq）+H2O（l）△H=-55.6kJ/mol
写出HCN在水溶液中电离的热化学方程式HCN（aq）=H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ/mol．此空删去
（2）已知CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g），有关化学键的键能如表：
化学键C-HC=CC-CH-H
键能 （kJ/mol）414615347435
试计算该反应的反应热为+125 kJ/mol
（3）在1L的密闭容器中充入1molN2气和3molH2气体，在一定条件下发生反应：一段时间后，测得容器内混合气体的压强是反应前的0.9倍，此时体系放热a KJ，请写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-5akJ/mol．
13．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液
B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气
10．下列物质与其用途不完全符合的有（　　）
①干冰-人工降雨； 
②Na2CO3-制玻璃； 
③Fe2O3-红色油漆或涂料； 
④Al2O3-耐火材料；
⑤NaClO-净水剂   
⑥NaHCO3-制食品发泡剂；
⑦KAl（SO4）2-消毒、净水．
A．⑤⑦B．②④⑥⑧C．③④D．①③⑤⑦
17．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有能够消毒杀菌，同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质；
（2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
（3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是BD（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近C（填字母）．
A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为4.536×10-5mol•L-1．
7．图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体．

（1）写出有关的物质化学式．X：（NH4）2CO3或NH4HCO3　C：NH3　E：NO　F：NO2
（2）写出反应①的化学方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（3）写出反应②的离子方程式8H++2NO3-+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O．
14．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
A．石油裂解可获得乙烯、丙烯和丁二烯
B．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔点、沸点
D．酚醛树脂、聚酯纤维（涤纶）都是由缩聚反应制得的高分子化合物
11．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
A．氯化镁的分子式为MgCl2B．氮原子的轨道表达式为：
C．硫原子的外围电子排布式为3s23p4D．N2的结构式：
12．某有机物A结构简式如图，取Na、NaOH、新制Cu（OH）2分别与等物质的量的该物质恰好反应（反应时可加热煮沸），则Na、NaOH、新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为（　　）
A．6：4：6B．4：6：5C．2：3：2D．2：1：2

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