题目内容
3．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 氢有三种同位素，即有三种氢原子 | |
| B． | 所有元素的原子核均由质子和中子构成 | |
| C． | 具有相同核外电子数的粒子总称为元素 | |
| D． | 相对原子质量相同的原子是同一种元素的原子 |
分析 A、氢有氕、氘、氚三种核素，每一种核素代表一种原子；
B、氕只有质子数，不含中子数；
C、具有相同质子数的一类原子称为元素；
D、元素的种类由质子数决定．
解答 解：A、氢有氕、氘、氚三种核素，每一种核素代表一种氢原子，故A正确；
B、氕只有质子数，不含中子数，故B错误；
C、具有相同质子数的一类原子称为元素，核外电子数相同不一定属于同种元素，如Ne和Na+，故C错误；
D、具有相同质子数的原子是同一种元素的原子，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了核素、元素、同位素的定义，题目难度不大，注意把握定义和掌握一些特殊例子是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
13．X、Y、M、N四种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素X的原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性．
注意：用化学式回答下列问题（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）2的电子式为
，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．
| M | N | ||
| X | Y |
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其单质可采用电解熔融Al2O3的方法制备．
（2）M、N、Y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3，将过量的N形成的最常见氢化物通入到Y的氯化物溶液中，产生的现象是产生白色沉淀．
（3）气体分子（MN）2的电子式为
，（MN）2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若还原性MN-＞I-，将适量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反应的离子方程式为I2+2CN-=2I-+（CN）2．
14．在下列实验中，实验操作与现象一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 |
| A | 将钠加入到硫酸铜溶液中 | 有气泡冒出，有红色固体析出 |
| B | 将足量过氧化氢加入到硫酸亚铁溶液中 | 无明显变化 |
| C | 将过氧化钠投入氯化亚铁溶液中 | 最终生成红褐色沉淀 |
| D | 将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化亚铁溶液中 | 立即产生红褐色沉淀 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
①上表判断NaHSO3溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O；
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3-电离生成SO32-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．
8．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电解质在融化状态下一定导电 | |
| B． | 常温下反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能进行，则△H＜0 | |
| C． | 常温下等pH的强酸HA和弱酸HB的两种溶液中，是的电离同等程度被抑制 | |
| D． | 恒温密闭容器中充入一定量的A进行反应：3A（g）?B（g）+2C（g），达到平衡后，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将不变 |
15．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液 | |
| B． | 检验溴乙烷中溴元素时，将溴乙烷和NaOH溶液混合，充分振荡静置后加AgNO3溶液 | |
| C． | 向淀粉溶液中加稀硫酸加热后，加NaOH中和并做银镜反应，检验淀粉是否水解 | |
| D． | 除去苯中混有的少量苯酚，加入浓溴水后过滤 |
12．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
| A． | 钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2 | |
| B． | NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 | |
| C． | CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 | |
| D． | 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3 |
13．常温下，0.10mol/L的下列溶液中呈中性的是（ ）
| A． | 氨水 | B． | NaNO3溶液 | C． | 盐酸 | D． | Na2CO3溶液 |