题目内容

6．下列物质的电子式正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、CCS2的电子式类似于CO2，即CS2中的C和S原子间为双键；
B、N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子；
C、水为共价化合物；
D、氯化镁为离子化合物，两个氯离子分别与镁离子间存在离子键，且相同的离子不能合并．

解答 解：A、CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故A错误；
B、：N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为，故B错误；
C、水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故C错误；
D、氯化镁为离子化合物，两个氯离子分别与镁离子间存在离子键，且相同的离子不能合并，故氯化镁的电子式为，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了常见的离子化合物和共价化合物电子式的书写，难度不大，应注意的是在书写电子式之前先判断化合物为离子化合物还是共价化合物．

练习册系列答案
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16．元素的下列性质按C、N、O、F顺序递增的是（　　）
A．最高正化合价B．非金属性C．电子层数D．原子半径
17．下列有关实验叙述正确的是ADE
A  为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替水进行实验．
B  银氨溶液配制方法：将硝酸银溶液滴到氨水溶液中，至产生的白色沉淀恰好消失．
C  浓溴水滴入苯酚溶液中立即产生2，4，6-三溴苯酚的白色沉淀．
D  将l0滴溴乙烷加入 1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，先加入稀盐酸酸化，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
E  只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
F  实验室使用体积比为1：3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃．
14．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）．
1．下列说法正确的是（　　）
A．由于水中存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．单质分子中一定含有共价键
D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
11．如图向A、B中均充入1molX、1moIY，起始时A、B的体积相等都等于aL．在相同温度压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．达平衡时，A的体积为1.4aL．下列说法错误的是（　　）
A．反应速率：v（B）＞v（A）
B．A容器中X的转化率为80%
C．平衡时的压强：PB=PA
D．平衡时向A容器中充入与反应无关的气体M，能减慢A容器内化学反应的速率
18．下列化学用语的表达正确的是（　　）
A．原子核内有 10 个中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
B．氢氧根离子的电子式：
C．基态 Cr 的价电子排布式为：3d44s2
D．某元素原子的电子排布图：
15．标准状况下，8.0g O2的体积为（　　）
A．22.4 LB．11.2 LC．8.0 LD．5.6 L
16．将0.2mol/LCH3COONa与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液显酸性，溶液中下列微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）=c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

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