18．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨.危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应:SO2+H2O?H2SO3.2H2SO3+O2=2H2SO4,(——青夏教育精英家教网——

18．直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：SO₂+H₂O?H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；
（2）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O；
（3）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度；
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab；
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺；
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO₄^2-与水反应的方程式为4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑，K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有能够消毒杀菌，同时FeO₄^2-被还原成Fe³⁺，Fe³⁺水解形成Fe（OH）₃胶体，能够吸附水中悬浮杂质；
（2）与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3eˉ+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-；
（3）将适量K₂FeO₄配制成c（FeO₄^2-）=1.0×10^-3mol•L^-1（1.0mmol•L^-1）的试样，FeO₄^2-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是BD（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO₄^-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H₂FeO₄+OH^-=HFeO₄^-+H₂O
D．pH约为2.5 时，溶液中H₃FeO₄⁺和HFeO₄^-比例相当
（4）HFeO₄^-═H⁺+FeO₄^2-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近C（填字母）．
A．10^-2.5 B．10^-6 C．10^-7 D．10^-10
（5）25℃时，CaFeO₄的K_sp=4.536×10^-9，若要使100mL，1.0×10^-3mol•L^-1的K₂FeO₄溶液中的c（FeO₄^2- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca²⁺浓度至少为4.536×10^-5mol•L^-1．

16．按要求完成下列填空：
（1）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al₂O₃（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．

15．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1；
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．

14．现有NH₄Cl和氨水组成的混合溶液．请回答下列问题（填“＞”、“＜”或“=”）：
（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）．
（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）．

13．人的胃液呈酸性，其中主要是盐酸，胃酸过多会使身体不适形成疾病，常用胃舒平来治疗，胃舒平主要成分为Al（OH）₃，试写出服用胃舒平后，胃中发生的反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；沿海渔民也用墨鱼骨（主要成分是CaCO₃）治疗胃酸，反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

12．分子式为C₅H₁₀O并能与新制的Cu（OH）₂浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M、N进行反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）写出此反应的化学方程式2N（g）?M（g）
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是BCD．
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．在混合气体中N的质量百分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D．混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t₃=3，则3min内用M表示的反应速率是0.5mol/（L•min）
（4）在t₂时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是v（正）＞v（逆）．
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是28.6%（保留一位小数）．

10．下列物质与其用途不完全符合的有（　　）
①干冰-人工降雨；
②Na₂CO₃-制玻璃；
③Fe₂O₃-红色油漆或涂料；
④Al₂O₃-耐火材料；
⑤NaClO-净水剂
⑥NaHCO₃-制食品发泡剂；
⑦KAl（SO₄）₂-消毒、净水．

9．下列说法错误的是（　　）

	A．	ⅦA元素的氢化物中氟化氢的沸点最高
	B．	第三周期元素形成的简单离子的半径随原子序数的增大依次增大
	C．	I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释
	D．	CH₂=CH₂分子中共有5个σ键和1个π键

0 155987 155995 156001 156005 156011 156013 156017 156023 156025 156031 156037 156041 156043 156047 156053 156055 156061 156065 156067 156071 156073 156077 156079 156081 156082 156083 156085 156086 156087 156089 156091 156095 156097 156101 156103 156107 156113 156115 156121 156125 156127 156131 156137 156143 156145 156151 156155 156157 156163 156167 156173 156181 203614