题目内容

12．分子式为C5H10O并能与新制的Cu（OH）2浊液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
A．3种B．4种C．6种D．8种

分析 分子式为C5H10O且能发生银镜，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有几种，戊醛就有几种．

解答 解：分子式为C5H10O且能发生银镜，说明此物质为戊醛，戊醛中除去醛基-CHO外，剩余丁基，丁基有4种，故此戊醛也应有4种，故选B．

点评 本题以同分异构体为载体，考查学生用替代法判断同分异构体数目，难度不大，是思维能力的考查，有利于培养学生解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．分析下列合成路线：CH2=CH-CH=CH2$→_{CCl_{4}}^{Br_{2}}$A→B→C→$→_{△}^{NaOH_{2}醇}$D$\stackrel{H+}{→}$E$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$CH3OOC-CH=CH-COOCH3，则B物质应为下列哪种物质（　　）
A．B．C．D．
3．下列关于甲烷说法正确的是（　　）
A．甲烷在点燃前需进行验纯
B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构而非平面正方形结构
D．甲烷不能发生氧化反应
20．不能使化学反应：CO（g）+NO2（g）=CO（g）+N2（g）速率增大的措施是（　　）
A．增加CO的量B．增大压强C．升高温度D．加入稀有气体
7．下列说法中错误的是（　　）
A．SiH4的空间构型是正四面体
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性
D．SO2、SO3都是极性分子
17．高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料．
（1）FeO42-与水反应的方程式为4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有能够消毒杀菌，同时FeO42-被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体，能够吸附水中悬浮杂质；
（2）与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-；
（3）将适量K2FeO4配制成c（FeO42-）=1.0×10-3mol•L-1（1.0mmol•L-1）的试样，FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是BD（填字母）
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．改变溶液的pH，当溶液由pH=10降至pH=4的过程中，HFeO4-的分布分数先增大后减小
C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O
D．pH约为2.5 时，溶液中H3FeO4+和HFeO4-比例相当
（4）HFeO4-═H++FeO42-的电离平衡常数表达式为K，其数值接近C（填字母）．
A．10-2.5     B．10-6    C．10-7     D．10-10
（5）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.536×10-9，若要使100mL，1.0×10-3mol•L-1的K2FeO4溶液中的c（FeO42- ）完全沉淀（一般认为离子浓度小于1×10-5mol•L-1时上为完全沉淀），则理论需控制溶液中Ca2+浓度至少为4.536×10-5mol•L-1．
4．对下列叙述的评价合理的是（　　）
选项叙述评价
A乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙醇中将含有18O错，根据酯的水解规律，产物乙酸中将含有18O同位素，而乙醇则没有
B淀粉与20%的硫酸混合液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象，则说明淀粉水解完全错，淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性
C溴乙烷与NaOH溶液共热充分反应后，再加入AgNO3溶液，能观察到浅黄色沉淀对，溴乙烷水解产生了溴离子
D可以用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液错，用新制的Cu（OH）2悬浊液鉴别乙醇溶液和乙酸溶液
A．AB．BC．CD．D
1．镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物，以下对锂的性质的叙述正确的是（　　）
A．Li2SO4难溶于水B．Li遇浓硫酸产生“钝化”现象
C．LiOH的水溶液不能使酚酞变红D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
2．已知物质的量浓度为0.35mol•L-1和0.85mol•L-1的溶液NaOH等体积混合后物质的量浓度为6mol/L．（忽略混合时体积变化）

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