Question

16．按要求完成下列填空：
（1）AlCl₃溶液蒸干并灼烧得到的物质是Al₂O₃（填化学式）．
（2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）已知25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol•L^-1，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，应调整溶液的pH，使之大于5．

Answer 1

分析 （1）根据AlCl₃属于强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝；
（2）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
（3）根据K_sp=c（Cu²⁺）•[c（OH^-）]²=2×10^-20，根据Cu²⁺离子的浓度计算OH^-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值；

解答 解：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，Al³⁺发生水解，水解的方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al（OH）₃不稳定，灼烧时分解生成Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃；
（2）硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）₂沉淀，则应有c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-14}}{0.02}}$mol/L=10^-9mol/L，则c（H⁺）≤$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5mol/L，
所以pH≥-lg（10^-5）=5，所以应调节pH大于5，
故答案为：5；

点评 本题考查盐类水解原理分析、溶液蒸干产物的判断、溶度积常数的计算，题目难度不大，注意把握原理和计算公式的运用．