Question

15．常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的三种溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl
（1）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液②中，c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol•L^-1；
（3）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（ H⁺）=10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，显示碱性；
（2）溶液②中存在物料守恒．n（Na）=n（C）；
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{10}$，为0.01mol/L．

解答 解：（1）碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，显示碱性，即c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-），故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）；
（2）溶液②NaHCO₃中存在物料守恒，溶液中碳元素所有存在形式浓度总和等于钠离子浓度，得到c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L，
故答案为：0.1；        
（3）取10mL溶液③，加水稀释到100mL，溶液浓度为原来的$\frac{1}{10}$，为0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案为：10^-12．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离和盐类的水解等问题，综合考查学生的化学知识应用能力和分析能力，题目难度中等．