18．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按有图箭头方向实现一步转化（不含电解），该金属元素可能是   （　　）
①Fe        ②Cu        ③Al        ④Na．
A．①②B．②④C．①③D．③④
17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中：Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-
B．使KSCN变红色的溶液中：NH4+、S2-、Br-、I-
C．c（H+）/c（OH-）=1012 的溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-
D．由水电离产生的c（H+）•c（OH-）=10-8的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
16．黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8 （结构式如图所示）爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．该反应中氧化剂只有KNO3
C．32g S8含有S-S的数目约为6.02×1023
D．1mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023
15．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（　　）
A．质子数与中子数均为20的钙原子：2040Ca
B．氮分子的电子式：：N：：：N：
C．氯离子（Cl-）的结构示意图：
D．聚乙炔的结构简式：
14．过渡元素及其化合物具有广泛的用途．
（1）三硝酸六尿素合铁{[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3}是一种有机铁肥．1mol H2NCONH2中含有的σ键的数目是7NA；与NO3-互为等电子体的一种分子是SO3（填化学式）．
（2）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个Cu+的配位数与含有的Cl-的个数之比为1：1；铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，其主要原因是Cu失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s1变为[Ar]3d10能量较低的稳定结构较容易，Zn失去一个电子时，核外电子排布从[Ar]3d104s2变为[Ar]3d104s1较难．

（3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验Ni2+，其分子结构如图2．该结构中C原子的杂化方式是sp2、sp3，分子内微粒之间存在的作用力有bcd（填字母）．
a．离子键　　b．共价键　　c．配位键　　d．氢键．
13．NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等．
（1）N2和H2以物质的量之比为1：3在不同温度和压强下发生反应：N2+3H2?2NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图1．
①下列途径可提高氨气产率的是bcd（填字母）．
a．采用常温条件
b．采用适当的催化剂
c．将原料气加压
d．将氨液化，不断移去液氨
②如图1中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1=（填“＞”“＜”或“=”）K2．
（2）肼（N2H4）是一种火箭燃料．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）；△H=-28.0kJ•mol-1
①反应2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=-1079.7kJ•mol-1．
②氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为2NH3+ClO-═Cl-+N2H4+H2O．
（3）电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图2．
①阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为1：4．
（4）饮用水消毒时，氯胺（NH2Cl等）在酸性条件下具有良好的效果，其原因是氯胺与水反应存在平衡：NH2Cl+H2O?NH3+HClO，酸性条件下平衡右移使次氯酸浓度变大．
12．三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：
 
（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4•2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：①参与“氧化”时的反应，②调节溶液的pH．
（2）“氧化”过程中反应的化学方程式为2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O．
（3）称取9.82g K3[Fe（C2O4）3]•3H2O固体加热分解，在110℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M．研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42g．
①CO的物质的量为0.04mol．
②计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）．
11．化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：

（1）的名称为1，3丙二醇；设计步骤A→B的目的是保护醛基，防止被还原．
（2）E→F的反应类型是取代反应．
（3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．
①苯环上有两个取代基；
②核磁共振氢谱图中有7个峰；
③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
（5）已知：①
②易氧化，酰胺基（）难以被H2还原．
化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
合成路线流程图示例如下：
CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH3COOCH2CH3．
10．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（　　）
A．正反应的△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂
B．正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ）
C．平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ）
D．n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃）
9．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡
B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间
C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤
D．检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
 0  155942  155950  155956  155960  155966  155968  155972  155978  155980  155986  155992  155996  155998  156002  156008  156010  156016  156020  156022  156026  156028  156032  156034  156036  156037  156038  156040  156041  156042  156044  156046  156050  156052  156056  156058  156062  156068  156070  156076  156080  156082  156086  156092  156098  156100  156106  156110  156112  156118  156122  156128  156136  203614 

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