题目内容
15．乙炔气经CaCl2等净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，有关表示错误的是（ ）| A． | 质子数与中子数均为20的钙原子：2040Ca | |
| B． | 氮分子的电子式：：N：：：N： | |
| C． | 氯离子（Cl-）的结构示意图： | |
| D． | 聚乙炔的结构简式： |
分析 A．根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数；
B．氮气分子中的氮氮键为氮氮三键，注意氮氮三键的表示方法；
C．氯离子（Cl-）带一个单位负电荷，即得到一个电子形成的；
D．乙炔发生加聚反应，碳碳三键断裂，形成碳碳双键，形成聚乙炔．
解答 解：A．质子数与中子数均为20，则质量数为40，原子可表示为：2040Ca，故A正确；
B．氮原子核外有5个电子，形成氮氮三键，氮分子的电子式为
，故B错误；
C．氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl-），即最外层电子数由7个变成8个，其它不变，故C正确；
D．乙炔分子中C≡C三键中1个π键断裂，自身加聚生成聚乙炔
故选B．
点评 本题考查了原子符号、电子式、结构式、原子结构示意图的书写，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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5．S-诱抗素可保证盆栽鲜花盛开，其分子结构如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该物质的分子式为C15H22O4 | |
| B． | 该物质环上的二氯代物共有3种 | |
| C． | 1mol该物质最多能与2 mol NaOH完全反应 | |
| D． | 该物质能发生取代、加成、氧化等反应 |
6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca3（PO4）2）]．下图是生产化肥磷铵[（NH4）3PO4]并联产水泥的工艺流程．
（1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
①实际生产中，SO2的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高，且增大压强时SO2的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液．
（1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO4•2H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2+CO2+4H2O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）．实验测得压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．
 | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO4溶液、稀H2SO4 C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液．
3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
| A． | c（I-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42- | |
| B． | 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl- | |
| C． | 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br- |
10．在体积为V L的恒容密闭容器中加入6mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n（CO）：n（H2）的变化关系．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 正反应的△H=91 kJ•mol-1，曲线b表示使用了催化剂 | |
| B． | 正反应速率v正：v正（状态Ⅱ）＜v正（状态Ⅲ） | |
| C． | 平衡时CO的转化率：α（CO，状态Ⅰ）＜α（CO，状态Ⅱ） | |
| D． | n（CO）：n（H2）=0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度：c（CH3OH，1 00℃）＜c（CH3OH，200℃） |
20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1个CBDA分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 1 mol CBDA 最多可与2molBr2反应 | |
| C． | 1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO3反应 | |
| D． | 1 mol CBDA最多可与2mol H2发生加成反应 |
（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a-b）kJ/mol．
12．
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示．下列说法不正确的是（ ）
该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素．| 实验Ⅰ（断开K）1分钟水滴数 | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 实验Ⅱ（闭合K）1分钟水滴数 | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
| A． | 实验Ⅰ中化学能主要转化为热能 | |
| B． | 实验Ⅱ中化学能主要转化为电能 | |
| C． | 反应前期水滴数58＞34、81＞59，主要原因是实验Ⅱ中形成原电池加快反应速率 | |
| D． | 反应后期水滴数102＞78，主要原因是实验Ⅰ溶液温度高于实验Ⅱ |
13．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| B． | 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol | |
| C． | Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0 | |
| D． | 已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ |