18．化学与生活、生产密切相关．下列叙述错误的是（　　）
A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂
B．向海水中加净水剂明矾可使海水淡化
C．使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
D．服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收
17．芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取．X能发生下列转化：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环．③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的是②（填序号）．③的反应条件是浓硫酸、170℃．
（2）反应①的化学方程式为+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的结构简式为．
（4）F的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出所有的同分异构体结构简式：、．
16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H2与Cl2发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl2与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg2+和Ca2+等阳离子，电解时会产生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通过①氯化已获得含Br2的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？富集溴，提高Br2的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br2蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
15．氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量．
（1）目前人工固氮有效且有意义的方法是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3（用一个化学方程式表示）．
（2）自然界发生的一个固氮反应是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ•mol-1、498kJ•mol-1、632kJ•mol-1，则该反应的△H=+180kJ•mol-1．
（3）恒压100kPa时，反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2．
①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）达到平衡时NO的转化率，则B点对应的压强最大．
②恒压100kPa、25℃时，2NO2（g）?N2O4（g）平衡体系中N2O4的物质的量分数为66.7%，列式计算平衡常数Kp=$\frac{100kpa×66.7%}{[100kpa×（1-66.7%）]^{2}}$．（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）室温下，用注射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间．从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐变浅（填“变深”或“变浅”），原因是活塞固定时2NO2（g）?N2O4（g）已达平衡状态，因反应是放热反应，放置时气体温度下降，平衡向正反应方向移动，NO2浓度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在几微秒内即可达到化学平衡]．
14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案．
[方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）如图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，打开K1、K2，通一段时间氮气后，称量C装置的质量．接下来的实验操作是关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：C装置出口处连接一个干燥装置．
[方案2]用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD（填字母）．
A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液D．
（5）量气管读数前，应恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平．
①若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上，则最终测定的结果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
13．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）
A．当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO42-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
B．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（SO42-）
D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
12．钴酸锂（LiCoO2）电池工作原理如图，A 极材料是金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式LixC6+Li1-xCoO2$?_{充电}^{放电}$C6+LiCoO2．下列说法不正确的是（　　）
A．充电时Li+由A极区域移向B极区域
B．充电时，A为阴极，发生还原反应C6+xLi++xe-=LixC6
C．放电时，B为正极，电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．废旧钴酸锂（LiCoO2）电池进行“充电处理”使锂进入石墨中而有利于回收
11．有机物X的结构简式是 ，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
A．12种B．16种C．20种D．24种
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NA
C．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为NA/n
D．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA
9．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好
B．高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
C．公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，其中雾霾中的PM2.5属于胶体
D．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水处理，利用了双氧水的氧化性
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