Question

13．向20mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液，下列说法正确的是（　　）

• A． 当滴入20mL NaOH溶液时：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）
• B． 当溶液呈中性时：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． 整个反应过程中：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• D． 当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．加入20mL氢氧化钠溶液时反应生成等浓度的硫酸铵和硫酸钠，根据物料守恒分析；
B．由于铵根离子部分水解，则c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），结合电荷守恒判断；
C．硫酸根离子带有2个单位负电荷，电荷守恒中SO₄^2-浓度计量数应为2；
D．反应后溶质为硫酸铵、一水合氨、硫酸钠，溶液显碱性，NH₃•H₂O的电离大于NH₄⁺的水解，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺）．

解答 解：A．当滴入20mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c（SO₄^2-）=c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（Na⁺），由于NH₄⁺水解，故NH₄⁺浓度小于SO₄^2-，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．根据溶液中的电荷守恒可知：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故C错误；
D．当滴入30mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7，溶液显碱性，NH₃•H₂O的电离大于NH₄⁺的水解，c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），正确的离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．