有机物X的结构简式是 .能用该结构简式表示的X的同分异构体共有A．12种B．16种C．20种D．24种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．有机物X的结构简式是

，能用该结构简式表示的X的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

12种

B．

16种

C．

20种

D．

24种

分析先找出丁基的同分异构体，再找出-C₃H₆Cl的同分异构体，然后找出有机物的种类数．

解答解：丁烷有2种结构：CH₃CH₂CH₂CH₃、CH₃CH（CH₃）CH₃，分子中分别含有2种、2种H原子，故丁基（-C₄H₉）共有4种；-C₃H₆Cl的碳链为C-C-C，氯原子分别在1号、2号、3号碳上（与1号重复），共有2种，1个氯在1号碳上，剩下的苯环在1号、2号或者3号碳，有3种结构；1个氯在2号碳上，剩下的一个苯环在2号、3号碳上，有2种结构，总共5种，所以该有机物共有4×5=20种；
故选C．

点评本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的书写可以采用定一议二法解题以及组合法的使用．

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1．分子式为C₇H₆O₂的芳香族化合物的数目有（　　）

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖在人体内水解的最终产物是葡萄糖
	B．	蔬菜水果属于碱性食物，对人体健康有益
	C．	为了防止蛋白质发生盐析，疫苗等生物制剂要冷藏
	D．	由CH₂=CH₂与CH₂=CH-CN加聚而成

19．某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等．已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水．一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如图1：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣l中也无MnO₂．滤渣1的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O 或2FeCO₃+MnO₂+8H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+CO₂↑+4H₂O．
（3）设备2中加足量双氧水的作用是将Fe²⁺完全氧化为Fe³⁺；请设计一个实验方案检验滤液2中是否存在Fe³⁺取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀产生，则有Fe²⁺，否则没有Fe²⁺．
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，用化学平衡移动原理解释原因滤渣2中存在Al（OH）₃，存在电离平衡：Al³⁺+3OH^-

AlO₂^-+H⁺+H₂O，加入NaOH溶液，H⁺被中和，浓度减低，Al（OH）₃不断溶解．
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如图2（电极为惰性）：
①电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极；实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费．若没有阴离子交换膜，则该副反应的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

6．我国磷矿储量占世界第二位，主要矿物为磷灰石[（Ca₃（PO₄）₂）]．下图是生产化肥磷铵[（NH₄）₃PO₄]并联产水泥的工艺流程．

（1）操作a的名称过滤，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）在实验室中操作b包括蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）干燥机中发生反应的化学方程式为2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO₂+CO₂+4H₂O．
（4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的水硬性性质．
（5）SO₂的催化氧化反应为2SO₂（g）十O₂（g）?2SO₃（g）．实验测得压强及温度对SO₂转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%）．

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

①实际生产中，SO₂的催化氧化反应是在常压、400℃～500℃条件下进行．采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高，且增大压强时SO₂的转化率提高不多，但成本增加较多；该反应化学平衡常数大小关系是：K（400℃）＞ K（500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②催化氧化时使用热交换器的原因是移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体．
（6）制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾．下列能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂组是BC．（填写相应字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液 B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液．

16．海洋是一个丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用．
（1）海水中盐的开发利用：
①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河入海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩．所建盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池．
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：阻止H₂与Cl₂发生反应甚至发生爆炸或阻止Cl₂与生成的NaOH溶液反应而使烧碱产品不纯等（写一点即可）．
（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图1所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：
①海水不能直接通入到阴极室中，理由是海水中含较多Mg²⁺和Ca²⁺等阳离子，电解时会产生Mg（OH）₂、Ca（OH）₂等沉淀从而堵塞阳离子交换膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“浓水”）

（3）用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等离子）可提取溴，其生产流程如图2：

①若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，则吸收塔中反应的离子方程式为：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
②通过①氯化已获得含Br₂的溶液．为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的浓度．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热．控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是温度过低难以将Br₂蒸馏出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	c（I^-）=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、SO₄^2-
	B．	使甲基橙变红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	与Al反应能放出大量H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-10 mol•L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、NO₃^-、Br^-

20．化合物CBDA的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	1个CBDA分子中含有2个手性碳原子
	B．	1 mol CBDA 最多可与2molBr₂反应
	C．	1 mol CBDA最多可与3 mol NaHCO₃反应
	D．	1 mol CBDA最多可与2mol H₂发生加成反应

9．（1）下列五种物质中Ne ②H₂O ③NH₃④KOH ⑤Na₂O，只存在共价键的是②③，只存在离子键的是⑤，既存在共价键又存在离子键的是④，不存在化学键的是①．（填写序号）
（2）下列变化中，①Br₂挥发，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④H₂SO₄溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水．（下列各空用序号作答）
未发生化学键破坏的是①⑤，仅发生离子键破坏的是②③，仅发生共价键破坏的是④，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是⑥．