8．有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物，一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）烃B中含氢元素的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应A→B为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
（2）X的名称为乙炔；H的官能团名称是酯基、醛基；
（3）I→J的反应条件为浓硫酸、加热．反应G→H的反应类型为取代反应．
（4）反应C→D的化学方程式为．
（5）化合的I的多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有6种；
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．
其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为（任写一种即可）．
（6）参照有机化合物J的合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．
合成路线流程图示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$ CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．．
7．根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 （　　）（填写序号）
A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2
6．湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如图1所示：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp （PbCO3）=3.3×10-14．
（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO2+2Fe2++SO42-+4H+═PbSO4+2Fe3++2H2O．
（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是溶液中的H+、Fe3+会与CO32-反应．
（3）若母液中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=3.3×10-6mol•L-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？请写出计算过程．PbCO3：c（Pb2+）=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol•L-1；PbSO4：Q=c（Pb2+）×c（SO42-）=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8＜Ksp（PbSO4）
说明PbSO4在母液中未饱和，即PbCO3中不混有PbSO4．
（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由．PbSO4转化率变小，理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）较大．
（5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：1投料，则排放气体的主要成分是CO2．
（6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图2为：将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①a与外接电源的正极相连．
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，
其中HPbO2-放电的电极反应式为HPbO2-+2e-+H2O═Pb+3OH-．
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是钠离子交换膜阻止HPbO2-进入阳极室被氧化．
5．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论或实验目的
A用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+
B向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失非金属性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生SO2具有还原性
D将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤除去NaCl中的KNO3杂质
A．AB．BC．CD．D
4．增塑剂DCHP可由环己醇制得．DCHP和环已醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．DCHP的分子式为C20H26O4
B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5种
D．DCHP通过取代反应可以得到环已醇
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA
C．100mL 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA
D．25℃时，1.0L pH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3 NA
2．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O
（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．
1．分子式为C7H6O2的芳香族化合物的数目有（　　）
A．2种B．3种C．4D．5种
20．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲苯含有6NA个C-H键
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D．56 g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子
19．锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
①锌在元素周期表中的位置是：第四周期第ⅡB族．
②葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4 COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子[CH2OH（CHOH）4CHO]中碳原子杂化方式有sp2、sp3．
③Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示出[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
④图2示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的Zn与X的原子个数之比为1：1；
⑤在④的晶胞（图2）中，如果只考查X的排列方式，则X的堆积方式属于金属晶体堆积方式中的面心立方最密堆积；设该晶胞中Zn的半径为r1 cm，其相对原子质量为M1，X的半径为r2cm，其相对原子质量为M2，则该晶体的密度为$\frac{3\sqrt{3}（{M}_{1}+{M}_{2}）}{16{N}_{A}（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}}$g/cm3（写出含有字母的表达式）．
 0  155933  155941  155947  155951  155957  155959  155963  155969  155971  155977  155983  155987  155989  155993  155999  156001  156007  156011  156013  156017  156019  156023  156025  156027  156028  156029  156031  156032  156033  156035  156037  156041  156043  156047  156049  156053  156059  156061  156067  156071  156073  156077  156083  156089  156091  156097  156101  156103  156109  156113  156119  156127  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网