题目内容

7．根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是 （　　）（填写序号）
A．BeCl2B．H2OC．HCHOD．CS2

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

解答 解：A．BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，故A错误；
B．水分子中孤电子对数=$\frac{6-2×1}{2}$=2，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以sp3杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，故B正确；
C．HCHO分子内（H2C=O）碳原子形成3个σ键，无孤对电子，分子中价层电子对个数=3+0=3，杂化方式为sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故C错误；
D．二硫化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式，根据价层电子对互斥理论来分析解答，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是（　　）
A．氯化钙溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．硅酸钠溶液
18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
实验Ⅰ（图1）

物质0min1min1h5h
FeSO4淡黄色桔红色红色深红色
（NH4）2Fe（SO4）2几乎无色淡黄色黄色桔红色
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
操作现象
取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察．与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同．
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应  4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．
15．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA
②常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
③0.44g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4L SO3中含有的氧原子数为3NA
⑥常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
2．铜是与人类关系非常密切的有色金属．已知：常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生反应：
2Cu+═Cu2++Cu．大多数+1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为砖红色，某同学实验时却有黑色物质出现，这种黑色物质的化学式为CuO．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
a．2Cu2+++4I-═2CuI↓（白色）+I2
b．2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2．为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是B．
A．SO2       B．苯         C．NaOH溶液       D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写出NH5的电子式：；
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式：2CuH+2H+═Cu+Cu2++2H2↑；
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式：
6CuH+16HNO3═6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O
（4）常温下，向0.20mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH=6时，c（Cu2+）=2.2×10-4mol•L-1{已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20}．
12．X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图⑤所示，其中X和Y的相对原 子质量分别为a和b，晶体密度为ρ g•cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm．（NA表示阿伏伽德罗常数，用含ρ、a、b、NA的代数式表达）
19．处于固体状态的下列物质，其晶体类型按照离子晶体、分子晶体、原子晶体顺序排列的是（　　）
A．CH3COONH4、H2O、水晶B．H2SO4、硫磺、石墨
C．KOH、SO3、ArD．Ba（OH）2、玻璃、金刚石
16．有机物甲、乙的结构如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙互为同分异构体
B．一定条件下，甲、乙均能发生取代反应
C．甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
D．甲、乙都能使酸性KMnO4溶液褪色
17．芳香族化合物X是一种天然食用香料，可以从某些植物中提取．X能发生下列转化：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类结构，结构中除苯环外还含有一个六元环．③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
请回答下列问题：
（1）反应①～⑥中，属于加成反应的是②（填序号）．③的反应条件是浓硫酸、170℃．
（2）反应①的化学方程式为+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$+CH3CH2OH．检验A中非含氧官能团所用的试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
（3）D的结构简式为．
（4）F的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为2种，写出所有的同分异构体结构简式：、．

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