8．(1)根据无机含氧酸的酸性规律.将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组.它们是①和④,②和③．①H3PO4 ②HClO ③H3BO3 ④HNO2(2)甲烷晶体的晶胞——青夏教育精英家教网——

（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
①H₃PO₄ ②HClO ③H₃BO₃ ④HNO₂
（2）甲烷晶体的晶胞结构与干冰类似，则与一个甲烷分子紧密相邻的甲烷分子有12个．
（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是CrO₂．
（4）SiC晶体与金刚石的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与金刚石相比，金刚石熔点较高，
原因是两者都是原子晶体，C-C键长短，键能大，所以金刚石熔点高于碳化硅．
（5）铁晶体的晶胞结构如图，铁原子的空间利用率为68%，已知：铁的密度是dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则铁原子的半径是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

7．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定．

甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H＞0
（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/L•s．
（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．
①v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol CH₃OH（g）和2mol H₂O（g），向B容器中充入1.2mol CH₃OH（g）和2.4mol H₂O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH₃OH的转化率为75%；A、B两容器中H₂O（g）的体积百分含量的大小关系为：B＜A（填“＞”“＜”或“=”）．
②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为1.75aL（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．

5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图

．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：

．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE₂的电子式为

，F与G形成的最简单的化合物的结构式为

．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．

4．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ．mol^-1）下表是一些键能数据（KJ•mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C-F	427	C-Cl	330	C-I	218
H-H	436	S=S	255	H-S	339

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218 kJ•mol^-1＜C-Br键能＜330 kJ•mol^-1．
（2）写出H₂（g）与S₂（g）反应生成H₂S（g）的热化学方程式2H₂（g）+S₂（g）═2H₂S（g）△H=-229kJ•mol^-1．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化
	B．	物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生
	C．	太阳能、氢能、生物质能属于新能源
	D．	化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源

2．某陨石中含有镁元素的一种同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列对该同位素描述正确的是（　　）

	A．	质量数为12		B．	核电荷数为12
	C．	电子数为28		D．	中子数与质子数之差为16

1．X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y
	B．	非金属性：X＞Y
	C．	最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
	D．	原子半径：X＞Y

20．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	二氧化碳和澄清石灰水反应		B．	实验室用双氧水制取氧气
	C．	碳酸氢钠受热分解		D．	氧化铜和稀硫酸反应

19．将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L﹒min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=0.75mol/L；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量，n（A）=n（B）=3mol；
（3）x的值为2．

0 155931 155939 155945 155949 155955 155957 155961 155967 155969 155975 155981 155985 155987 155991 155997 155999 156005 156009 156011 156015 156017 156021 156023 156025 156026 156027 156029 156030 156031 156033 156035 156039 156041 156045 156047 156051 156057 156059 156065 156069 156071 156075 156081 156087 156089 156095 156099 156101 156107 156111 156117 156125 203614