某陨石中含有镁元素的一种同位素${\;} {12}^{28}$Mg.下列对该同位素描述正确的是( )A．质量数为12B．核电荷数为12C．电子数为28D．中子数与质子数之差为16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．某陨石中含有镁元素的一种同位素${\;}_{12}^{28}$Mg，下列对该同位素描述正确的是（　　）

	A．	质量数为12		B．	核电荷数为12
	C．	电子数为28		D．	中子数与质子数之差为16

分析根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数=核电荷数来解答．

解答解：同位素${\;}_{12}^{28}$Mg的质子数为12，质量数为28，核外电子数=质子数=核电荷数=12，中子数=28-12=16，中子数与质子数之差为4，故选B．

点评本题主要考查了原子的组成以及各个量之间的关系，难度不大，属于基础题．

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12．某化学课外小组的同学通过实验探究温度和浓度对反应速率的影响．
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO₃）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．

实验序号	0.01mol/L KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色的时间/s
①	5	5	V₁	0
②	5	5	40	25
③	5	V₂	35	25

（1）V₁=40mL，V₂=10mL．
（2）从你的理解看最先出现蓝色的一组实验是③ （填序号）

13．下列与有机物的结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

	A．	碳碳双键不可旋转所以烯烃一定有顺反异构
	B．	由乙烯、乙炔的结构特点可推知CH₃-CH=C（CH₃）-C≡C-CH₃分子中所有的碳原子共面
	C．	甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
	D．	苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	丙烯分子有7个σ键，1个π键
	B．	由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A
	C．	0.1mol SiO₂晶体中所含有的硅氧键数目为0.2N_A
	D．	在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A个

17．煤是我国重要的化石燃料，煤化工行业中产生的H₂S也是一种重要的工业资源．
（1）煤液化是化学（填“物理”或“化学”）变化过程．
（2）煤液化过程中产生的H₂S可生产硫酸，部分过程如图1所示：

①SO₂反应器中的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
②生产过程中的尾气需要测定SO₂的含量符合标准才能排放．已知有V L（已换算成标准状况）尾气，通入足量H₂O₂吸收再加足量BaCl₂溶液充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗涤、干燥、称量得到b g沉淀．H₂O₂吸收SO₂的化学方程式是SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；尾气中SO₂的含量（体积分数）的计算式是$\frac{22.4b}{233V}$×100%．
（3）H₂S还可用于回收单质硫．含有H₂S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl₃溶液，可实现空气脱硫，得到单质硫．FeCl₃溶液吸收H₂S过程中，溶液中的n（Fe³⁺）、被吸收的n（H₂S）随时间t的变化如图2．
①由图中信息可知，0～t₁时，一定发生的反应是H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
②t₁以后，溶液中n （Fe³⁺）保持基本不变，原因是t₁时刻后，溶液中的Fe²⁺被O₂氧化为Fe³⁺，Fe³⁺再与H₂S发生氧化还原反应，所以n（Fe³⁺）基本不变（或2H₂S+O₂=2S+2H₂O）．

7．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定．

14．硬质玻璃管进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na₂SO₃固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表．

请填写表中的空白：

棉球	棉球上滴加的试剂	实验现象	解释和结论
a	品红试液	棉球变白，微热后又恢复红色
b	含酚酞的NaOH溶液	棉球变为白色	离子方程式： 2OHˉ+SO₂=SO₃²ˉ+H₂O 或OHˉ+SO₂=HSO₃ˉ
c	含淀粉的碘水	棉球变为白色	结论：该气体具有还原性

11．[Cu（NH₃）₄]²⁺配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）．
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
已知：[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，且当[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形．

氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
（1）角“＞”“＜”或“=”填空：

性质	第一电离能	熔点	半径	键能
对象	S＜Cl	Na＜Al	N^3-＞Al³⁺	N=N＜N≡N

（2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有SO₃^2-、ClO₃^-（填离子符号）；在NH₃、H₂S中，键角较大的是NH₃，理由是氨气电子中含有1对孤对电子，H₂S分子中含有2对孤对电子，孤电子对越多，对成键电子对的排斥越大，键角越小．
（3）（SCN）₂分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）₂分子中σ键和π键数目之比为5：4．
（4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
①该晶体的化学式为Fe₄N．
②已知该晶胞体积为V cm³，该晶胞的密度为$\frac{238}{V{N}_{A}}$g•cm^-3（N_A表示阿伏加德罗常数的值）．