下列反应属于氧化还原反应的是( )A．二氧化碳和澄清石灰水反应B．实验室用双氧水制取氧气C．碳酸氢钠受热分解D．氧化铜和稀硫酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	二氧化碳和澄清石灰水反应		B．	实验室用双氧水制取氧气
	C．	碳酸氢钠受热分解		D．	氧化铜和稀硫酸反应

分析氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．

解答解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．实验室用双氧水制取氧气，O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．为化合反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选B．

点评本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

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10．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某NaHSO₃固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是酸式滴定管．
（2）已知酸性KMnO₄溶液的还原产物为MnSO₄，写出此反应的离子方程式：H⁺+2MnO₄^-+5HSO₃^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O
（3）若准确称取W gNaHSO₃固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL．则滴定终点的现象为滴入最后一滴KMnO₄溶液，紫色不褪去．NaHSO₃固体的纯度为$\frac{13V}{25W}$×100%．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ACD
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

11．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）已知：
①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kmol^-1．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是部分H₂S燃烧可为H₂S热分解反应提供热量
（3）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为2Mg₂Cu+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu₂+3MgH₂
（4）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七种．
①请用上述物质填空，并配平化学方程式：
□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄═□CO₂↑+□K₂SO₄+□Cr₂（SO₄）₃+□H₂O
②上述反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇（填化学式），被氧化的元素是C（填元素符号）．
③H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）C．
A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性
④若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．

8．下列物质属于纯净物的是（　　）

CuSO₄•5H₂O

Fe（OH）₃胶体

15．向含1mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5mol Cl₂，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（　　）

	A．	主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO₃		B．	c（Cl^-）=c（ClO^-）
	C．	2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）		D．	c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

5．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）C元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族．B形成的简单离子的结构示意图

．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示A、D形成化合物的过程：

．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
（5）GE₂的电子式为

，F与G形成的最简单的化合物的结构式为

．
（6）E的氢化物比C的氢化物的熔沸点高的原因是H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键．
（7）A、B、C、E原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）Mg＞Al＞S＞O．

12．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	实验方案	实验目的
A		验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用
B		制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
C		除去CO₂气体中混有的SO₂
D		比较Cl、C和Si的非金属性强弱

9．已知AlCl₃的沸点：190℃（2.5个大气压），但是它在178℃就开始升华，则AlCl₃的晶体类型为分子晶体；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝氯化铝是分子晶体（共价化合物），熔融状态下不电离．

10．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
	B．	0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na⁺）=4c（H₂S）+4c（HS^-）+4c（S^2-）
	C．	KAl（SO₄）₂的水溶液中：c（SO₄^2-）＞c（A1³⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	H₂SO₃溶液中：c（H⁺）=2c（SO₃^2-）＞c（OH^-）