题目内容
3．下列说法正确的是（ ）| A． | 化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化 | |
| B． | 物质燃烧不一定是放热反应，放热的化学反应不需要加热就能发生 | |
| C． | 太阳能、氢能、生物质能属于新能源 | |
| D． | 化石燃料是一次能源，乙醇是不可再生能源 |
分析 A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化；
B、反应放热和吸热只决定与反应物和生成物的能量高低，与反应条件无关；
C、太阳能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是可再生、无污染的新能源；
D、使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源．
解答 解：A、化学反应在发生物质变化的同时还伴随着能量的变化，其中能量包括热量、光能等能量，故A错误；
B、燃烧都是放热反应，但必须加热到物质的着火点，故B错误；
C、太阳能、氢能、生物质能都属于新能源，故C正确；
D、化石能源使用完后不可能在短时间内形成，是不可再生能源，属于一次能源，乙醇是可再生能源，故D错误．
故选C．
点评 本题考查常见的能量转换形式，以及化学反应中能量变化的原因，可以根据教材知识来回答，较简单．
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14．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（ ）
| A． | 春节燃放爆竹对环境无污染 | |
| B． | “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成 | |
| C． | 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 | |
| D． | 光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关 |
11．你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ）
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有②③⑦ | C． | 只有①③⑥ | D． | 只有⑤⑥⑧ |
18．某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果．
实验Ⅰ（图1）
（1）上述（NH4）2Fe（SO4）2溶液pH小于FeSO4的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用化学用语表示）．溶液的稳定性：
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
（3）乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验Ⅲ：分别配制0.80mol•L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH=1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短．资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+．由实验Ⅲ，乙同学可得出的结论是溶液pH越小，Fe2+越稳定，原因是溶液中存在平衡4Fe2++O2+10H2O?4Fe（OH）3+8H+，c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定．
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．
实验Ⅰ（图1）
| 物质 | 0min | 1min | 1h | 5h |
| FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
| （NH4）2Fe（SO4）2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
FeSO4＜（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）．
（2）甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性．进行实验Ⅱ，否定了该观点，补全该实验．
| 操作 | 现象 |
| 取取2mLpH=4.0的0.80mol•L-1FeSO4溶液，加加2滴0.01mol•L-1KSCN溶液，观察． | 与实验Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液现象相同． |
（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理．测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图2（实验过程中溶液温度几乎无变化）．反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是生成的Fe（OH）3对反应有催化作用．
（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有加一定量的酸，密封保存．
（1）根据无机含氧酸的酸性规律，将下列四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们是①和④；②和③．（用序号表示）
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