8．下列命名正确的是（ ）
| A． |  1，3，4-三甲苯 | B． | Cl-CH2-CH=CH2 3-氯-1-丙烯 | ||
| C． |  2-甲基-1-丙醇 | D． |  2-甲基-3-丁炔 |
7．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变
c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变
e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．
（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应I 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应II 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
．
；②D-E的化学方程式是2
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+2H2O；
5．某矿石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和铁红．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在生成Cu3N的反应中，氨气做氧化剂 | |
| B． | 加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同时会放出有刺激气味的气体 | |
| C． | 虑液G可以并入滤液E加以利用 | |
| D． | 由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷 | |
| B． | 用酸性KMnO4 溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛 | |
| C． | 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有4种 | |
| D． | A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同 |
3．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
| A． | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 | |
| B． | 在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 | |
| C． | 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用，迅速混合后测出初始温度，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 | |
| D． | 将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体 |
2．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物 | |
| B． | 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜离子 | |
| C． | 某反应的△H＞0、△S＜0，则该反应一定不能正向进行 | |
| D． | 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 |
1．下列物质变化时，不需要破坏化学键的是（ ）
| A． | HCl溶于水 | B． | 烧碱熔化 | C． | H2燃烧 | D． | I2升华 |
20．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（ ）
| A． | 非金属性：X＜Y＜Z | |
| B． | 含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 | |
| C． | 原子半径：按X、Y、Z变小 | |
| D． | 气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱 |
19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
0 155927 155935 155941 155945 155951 155953 155957 155963 155965 155971 155977 155981 155983 155987 155993 155995 156001 156005 156007 156011 156013 156017 156019 156021 156022 156023 156025 156026 156027 156029 156031 156035 156037 156041 156043 156047 156053 156055 156061 156065 156067 156071 156077 156083 156085 156091 156095 156097 156103 156107 156113 156121 203614
| A． | 微粒半径：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl- | B． | 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 | ||
| C． | 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH | D． | 熔点：Li＞Na＞K＞Rb |