Question

19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 微粒半径：Na⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
• B． 沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• C． 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH
• D． 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，最外层电子数相同的离子，电子层数越多，半径越大；
B．相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的沸点越高；
C．金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强；
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，熔沸点越低．

解答 解：A．具有相同电子层排布的离子，质子数越多半径越小，因此Na⁺＞Al³⁺、S^2-＞Cl^-，最外层电子数相同的离子，电子层数越多，半径越大，所以微粒半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故A错误；
B．相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的沸点越高，因此沸点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂，故B正确；
C．因为金属性Rb＞K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故C正确；
D．碱金属元素的单质，原子序数越大，原子半径越大，熔沸点越低，则单质熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了微粒半径大小的比较、元素非金属性强弱判断、熔沸点的比较，题目难度不大，解题时关键是根据元素周期表和周期律判断出元素非金属性强弱．