20．有机物A的分子式为C5H12O2.则符合下列条件的有机化合物A的同分异物体有①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个-CH3 ③1个碳原子上不能连接2个羟基．A．7种B．6种C．5——青夏教育精英家教网——

20．有机物A的分子式为C₅H₁₂O₂，则符合下列条件的有机化合物A的同分异物体有（不考虑立体异构）（　　）
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个-CH₃ ③1个碳原子上不能连接2个羟基．

19．已烯雌酚是一种激素类药物，结构如下：

下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	可以用有机溶剂萃取
	B．	可与NaOH或NaHCO₃溶液发生反应
	C．	1mol该有机物可以与5molBr₂发生反应
	D．	该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面

18．某有机物C_xH_mO_n完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）

x：m：n=1：2：1

17．以下实验能获得成功的是（　　）

	A．	用酸性KMnO₄溶液鉴别乙烯和乙炔
	B．	将铁屑、溴水、苯混合制成溴苯
	C．	蔗糖溶液加稀H₂SO₄加热后再加新制银氨溶液制银镜
	D．	将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：

（R₁、R₂、R₃、R₄表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C₅H₁₀的烯烃所有可能的氧化产物有（　　）

15．下列反应不属于加成反应的是（　　）

	A．	CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂		B．	CH₃CHO+H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
	C．	+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$		D．	CH₃COOH+NH₃$\stackrel{△}{→}$-NH₂+H₂0

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油、煤、天然气、油脂都属于化石燃料
	B．	油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应
	C．	分子式为（C₆H₁₀O₅）_n的淀粉和纤维素互为同分异构体
	D．	蔗糖是还原性糖，能发生银镜反应

13．已知有机物分子中的碳碳双键能发生臭氧氧化反应：
R-CH=CH-CH₂OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH₂OH
有机物A的相对分子质量是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl₃溶液显紫色，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

（1）A的结构简式为

，C含有的官能团是羧基；由F到G的反应类型为消去反应．
（2）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol　Ag，则H的结构简式为OHCCH₂CH₂CH₂CH₂COCH₂OH．
（3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化．
（4）写出B溶液与少量CO₂反应的化学方程式

；合适的试剂a为NaHCO₃溶液．
（5）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
ⅰ．与A有相同的官能团ⅱ．苯环上只有两个取代基ⅲ．遇FeCl₃溶液显紫色
写出符合上述条件，且无甲基（-CH₃）的同分异构体的结构简式

（写出一种即可）．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns²np³，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

请回答：
（1）Z₂Y₂的电子式为

，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z₂Y₂为离子晶体、
（2）Z₂Y₂遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为

，其分子空间构型为直线型．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW₄明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl₄为分子晶体；XW₄中X原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm³．阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

11．高锰酸钾和重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）都是典型的强氧化剂．
（1）用KMnO₄标准液测定市售过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数：量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化，并加适量蒸馏水稀释，用KMnO₄标准液滴定．重复滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO₄标准液VmL．
①滴定过程中发生的反应如下：KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+H₂O+O₂↑（未配平），每生成1molO₂，反应转移电子的物质的量为2mol；原过氧化氢溶液中H₂O₂的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要验证H₂O₂的不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，把带火星的木条伸入试管，木条复燃．
（2）工业上用重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）结晶后的母液（含少量杂质Fe³⁺）生产重铬酸钾（K₂Cr₂O₇），部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是除去Fe³⁺．由Na₂Cr₂O₇生产K₂Cr₂O₇的化学方程式为Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇+2NaCl，通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是低温下K₂Cr₂O₇溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K₂Cr₂O₇溶解度明显减小．
（3）+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．工业含铬废水的处理方法之一是将含K₂Cr₂O₇的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl后进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2- 发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．（已知：常温下K_sp【Fe（OH）₃】=2.6×10^-39，K_sp【Cr（OH）₃】=6.0×10^-31）．
①写出Fe²⁺和Cr₂O₇^2-反应的离子方程式6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②用平衡移动原理解释Cr³⁺沉淀的原因存在平衡Cr³⁺+3H₂O

Cr（OH）₃+3H⁺，溶液中H⁺放电，c（H⁺）下降，平衡向右移动，使Cr³⁺形成Cr（OH）₃沉淀；若电解后的溶液中c（Fe³⁺）为1.3×10^-13mol/L，则溶液中Cr³⁺浓度为3.0×10^-5mol/L．

0 155910 155918 155924 155928 155934 155936 155940 155946 155948 155954 155960 155964 155966 155970 155976 155978 155984 155988 155990 155994 155996 156000 156002 156004 156005 156006 156008 156009 156010 156012 156014 156018 156020 156024 156026 156030 156036 156038 156044 156048 156050 156054 156060 156066 156068 156074 156078 156080 156086 156090 156096 156104 203614