题目内容

16.烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如:被氧化为(R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子).由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有(  )
A.5种B.6种C.7种D.8种

分析 先根据碳链异构与位置异构写出分子式为C5H10的烯烃的同分异构体,然后根据题中提供的信息,进行分析碳碳双键被氧化断裂的情况,即可得出氧化产物的种类.

解答 解:C5H10的烯烃的同分异构体有:①CH2═CH-CH2-CH2-CH3、②CH3-CH═CH-CH2-CH3、③CH2═C(CH3)CH2CH3、④CH3C(CH3)═CHCH3、⑤CH3CH(CH3)CH═CH2
①CH2═CH-CH2-CH2-CH3,双键被氧化断裂生成的氧化产物为HCHO、CH3-CH2-CH2-CHO,
②CH3-CH═CH-CH2-CH3,双键被氧化断裂生成的氧化产物为CH3-CHO、CH3-CH2-CHO,
③CH2═C(CH3)CH2CH3,双键被氧化断裂生成的氧化产物为HCHO、CH3COCH2CH3
④CH3C(CH3)═CHCH3,双键被氧化断裂生成的氧化产物为CH3COCH3、CH3-CHO,
⑤CH3CH(CH3)CH═CH2,双键被氧化断裂生成的氧化产物为CH3CH(CH3)CHO、HCHO,
共得到7种氧化产物,
故选C.

点评 本题考查了烯烃结构和性质,解题关键是正确分析、理解题中的信息,依据烯烃的碳碳双键被氧化断键情况,即可求算出氧化产物种类,有利于培养学生的逻辑推理能力.

练习册系列答案
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11.高锰酸钾和重铬酸钾(K2Cr2O7)都是典型的强氧化剂.
(1)用KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数:量取10.00mL密度为ρg/mL市售过氧化氢溶液配制成250.00mL,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用稀H2SO4酸化,并加适量蒸馏水稀释,用KMnO4标准液滴定.重复滴定三次,平均消耗Cmol/L KMnO4标准液VmL.
①滴定过程中发生的反应如下:KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑(未配平),每生成1molO2,反应转移电子的物质的量为2mol;原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为$\frac{8.5CV}{ρ}$%.
②若要验证H2O2的不稳定性,操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热,把带火星的木条伸入试管,木条复燃.
(2)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),部分工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:

向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是除去Fe3+.由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分,随温度的降低,K2Cr2O7溶解度明显减小.
(3)+6价铬易被人体吸收,可致癌;+3价铬不易被人体吸收,毒性小.工业含铬废水的处理方法之一是将含K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl后进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O7 2- 发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去.(已知:常温下Ksp【Fe(OH)3】=2.6×10-39,Ksp【Cr(OH)3】=6.0×10-31).
①写出Fe2+和Cr2O7 2-反应的离子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
②用平衡移动原理解释Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr(OH)3+3H+,溶液中H+放电,c(H+)下降,平衡向右移动,使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀;若电解后的溶液中c(Fe3+)为1.3×10-13mol/L,则溶液中Cr3+浓度为3.0×10-5mol/L.

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