题目内容

15．下列反应不属于加成反应的是（　　）
A．CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2B．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
C．+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$D．CH3COOH+NH3$\stackrel{△}{→}$-NH2+H20

分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答．

解答 解：A、CH≡CH中碳碳三键断裂二个键，三键碳原子加进了溴原子，属于加成反应，故A正确；
B、CH3CHO中的碳氧双键发生断裂，双键碳原子、氧原子上加进了氢原子，属于加成反应，故B正确；
C、中的碳氧双键发生断裂，双键碳原子、氧原子上加进了氢原子和-CN，属于加成反应，故C正确；
D、CH3COOH中的-OH被-NH2取代，属于取代反应，故D错误；
故选D．

点评 本题主要考查有机物的结构和性质，侧重于常见有机反应类型的判断，题目难度不大，注意明确常见有机反应的类型及判断方法，明确含双键、苯环的物质能发生加成反应．

练习册系列答案
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5．常温下，不能与Al单质发生反应的是（　　）
A．CuSO4溶液B．Fe2O3C．浓硫酸D．NaOH溶液
6．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数
C．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cs+的个数
3．下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强
C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D．第二周期元素的最高化合价为+1→+7
10．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）制取Cl2时的操作依次是dcab（填标号）．
a．往烧瓶中加入浓盐酸  b．加热  c．往烧瓶中加入MnO2粉末  d．检查装置气密性
（2）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的HCl，则x值应≥4．
（3）B装置有三种作用：①均匀混合气体；②干燥气体；③控制气体流速．
（4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．D装置中的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是能吸收过量的氯气．E装置中除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液（填分离方法名称），实验用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯（填仪器名称）．
（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为ab（填编号）．
a．CH4　b．CH3Cl　c．CH2Cl2　d．CHCl3　e．CCl4．
20．有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A的同分异物体有（不考虑立体异构）（　　）
①1molA可与金属钠反应放出1mol氢气   ②含2个-CH3  ③1个碳原子上不能连接2个羟基．
A．7种B．6种C．5种D．4种
7．请回答：
（1）HClO的电子式为．
（2）甲硅烷是一种无色无味的气体，结构类似于甲烷，在空气中能自燃，已知它的热值为akJ•g-1，则它的标准燃烧热为△H=-32akJ/mol．
（3）土壤呈碱性有很多原因，其中包括某些强碱弱酸盐（如Na2CO3）的水解，可以加入固体石膏（CaSO4•2H2O）来进行改良，用离子方程式表示原理CO32-+CaSO4=SO42-+CaCO3↓．
（4）配平氧化还原反应的离子方程式1Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O．
4．下列表示反应2A+B=C+D的速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.5mol•L-1•s-1B．v（D）=0.2mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.25mol•L-1•s-1D．v（B）=0.3mol•L-1•s-1
5．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为ckJ•mol-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2（s）═Mn3O4（s）+O2（g）△H1=akJ•mol-1
3Mn3O4（s）+8Al（s）═9Mn（s）+4Al2O3（s）△H2=bkJ•mol-1
则3MnO2（s）+4Al（s）═3Mn（s）+2Al2O3（s）△H=（a+$\frac{1}{3}$b-$\frac{4}{3}$c）kJ•mol-1（用含a、b、c的代数式表示）
（2）MnCO3广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：
2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）．
①2MnCO3（s）+O2（g）?2MnO2（s）+2CO2（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还能使平衡正向移动，提高MnCO3的转化率．
（3）MnSO2常用作催化剂．MnO2催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO3-，该反应的总反应方程式为HCHO+O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$CO2+H2O．
（4）MnSO4是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为Mn2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO2+H2↑+2H+，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

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